2018高考·化学专题复习专题十一 无机综合和推断 含解析.docx

【考点20】 无机框图中的题眼

化学中的颜色

焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)

有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO–(紫红色)、

4

Fe(SCN)(血红色)

3

有色固体：红色：Cu、CuO、FeO；红褐色固体：Fe(OH)；蓝色固体：

2 23 3

Cu(OH)；黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、CuS、AgS、PbS；浅黄色固体：S、NaO、

2 2 2 22

AgBr；黄色固体：AgI.AgPO(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)、CaCO、BaSO、

3 4

AgCl、BaSO等。

3

2 3 4

反应中的颜色变化

①Fe2+与OH–反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。

②I遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。

2

③苯酚中加过．量．浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。

④苯酚中加FeCl

3

溶液：溶液呈紫色。

⑤Fe3+与SCN–：溶．液．呈血红色。

⑥蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。

化学中的气体

常见气体单质：H、N、O、Cl

2 2 2 2

有颜色的气体：Cl(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO(红棕色)。

2 2

易液化的气体：NH、Cl、SO。

3 2 2

有毒的气体：F、O、HF、Cl、HS、SO、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋

2 3 2 2 2

白失去携氧能力）、NO(制备时需在通风橱内进行)。

2

极易溶于水的气体：NH、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO、SO；能溶于

3 2 2

水的气体：CO、Cl。

2 2

具有漂白性的气体：Cl(潮湿)、O、SO。

2 3 2

能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl(SO使石蕊试液显红色)。

2 2

能使品红溶液褪色的气体：SO(加热时又恢复红色)、Cl(加入AgNO溶液

2 2 3

出现白色沉淀)。

能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。

能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl、Br、NO、O。

2 2 2 3

不能用浓硫酸干燥的气体：NH、HS、HBr、HI。

3 2

不能用无水CaCl干燥的气体：NH(原因：生成：CaCl8NH)。

2 3 2 3

有一些特别值得注意的反应

单质＋化合物

化合物

1 2

2FeCl＋Cl

2FeCl

4Fe(OH)＋O＋2HO

4Fe(OH)

2 2 3 2 2 2 3

2NaSO＋O

2NaSO

2FeCl＋Fe 3FeCl

2 3 2 2 4 3 2

难溶性酸、碱的分解

HSiOSiO＋HO Mg(OH)MgO＋HO

2 3 2 2 2 2

2Fe(OH)

FeO＋3HO 2Al(OH)AlO＋3HO

3 23 2 3 23 2

不稳定性酸、碱的分解

2HClO

2HCl＋O↑ 4HNO

2 3

4NO↑＋O↑＋2HO

2 2 2

NHHO

3 2

NH↑＋HO HSO

3 2 2 3

SO↑＋HO

2 2

不稳定性盐的分解

NHCl

4

CaCO

3

NH↑＋HCl↑ 2AgBr

3

CaO＋CO↑ 2NaHCO

2 3

2Ag＋Br

2

NaCO＋CO↑＋HO；

2 3 2 2

金属置换金属：Fe＋Cu2+ Cu＋Fe2+、2Al＋FeO2Fe＋AlO

23 23

金属置换非金属：2Na＋2HO

2

2NaOH＋H↑ Zn＋2H+

2

Zn2+＋H↑

2

2Mg＋CO

2

2MgO＋C 3Fe＋4HO

2

FeO＋4H↑

34 2

非金属置换非金属：2F＋2HO

4HF＋O

Cl＋HS(HBr、HI) 2HCl＋

S(Br、I)

2 2 2 2 2

2 2

2C＋SiO

2

3Cl＋2NH

Si＋2CO↑ C＋HO

2

N＋6HCl Si＋4HF

CO＋H

2

SiF＋2H

2 3 2 4 2

非金属置换金属：H＋CuO

2

一些特殊类型的反应

Cu＋HO C＋2CuO 2Cu＋CO↑

2 2

（1）化合物＋单质 化合物＋化合物

Cl＋HO HCl＋HClO 2HS＋3O 2SO＋2HO

2 2 2 2 2 2