课题2-原子的结构t.ppt

（2）原子不显电性例、以碳原子为例描述原子的构成相对稳定结构人们发现4、离子的形成1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。3）离子的分类三、相对原子质量不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。２、相对原子质量（1）定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量的计算公式：*课题2原子的结构1964年10月16日，我国西北大漠上一朵硕大的蘑菇云腾空而起。第一颗原子弹爆炸的意义非同寻常请同学们讨论：如果抛开化学变化原子能否可分？在绪言中我们学习“道尔顿”和“阿伏伽德罗”提出的原子论和分子学说，你能说说它的内容吗？原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷（+）中子：中子不带电（不）电子：一个电子带一个单位的负电荷（--）1、原子构成一、原子构成质子电子中子质量电性粒子的种类一个单位正电荷不带电一个单位负电荷1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg质子质量的1/18362）原子中:质子的质量≈中子的质量3）原子的质量主要集中在原子核上1）整个原子不显电性（不带电、显电中性）氯原子钠原子氧原子碳原子氢原子电子数中子数质子数原子种类微粒规律表3-1几种原子的构成101666888111211171817氢原子中没有中子原子:质子数=电子数质子数不一定等于中子数原子质子数=核电荷数原子核电荷数=电子数质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。3、核电荷数原子核带的正电荷数①原子不是实心球体，②原子在一定条件下还可以在分③原子不显电性④原子的构成（质子，中子，电子）⑤原子中微粒的电性和质量关系（质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子的质量主要集中在原子核上）。构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。1、原子核外电子的排布1）电子在核外是分层排布的。2）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多不超过8个每层最多排布2n2个电子3）最外层电子数最多不超过8个。（最外层为1层时不超过2个）二、核外电子的排布⑴弧线表示电子层，⑵“2”表示第一层上排有两个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子，并带有八个正电荷。＋82）表示意义：以氧原子结构示意为例2、原子结构示意图1）画法：圆圈标核电荷数，电子分弧线，数字一条线。3、1-18号元素的原子结构示意图氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)化学惰性人们认为最外层具有8电子（只有1层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构在化学反应中金属元素原子失去电子非金属元素原子得到电子使参加反应的原子带上电荷举例分析：Na218+1128+11易失1个电子278+17Cl易得1个电子288+17Mg易失2个电子28+12S286+16易得2个电子288+16228+12书写离子符号的方法1）写出元素符号；2）在元素符号的右上角标出离子电量的多少，以及电性；（要求：先写数字后标电性，当离