物理化学第四章模拟试卷A及答案.docx

物理化学第四章模拟试卷A

班级 姓名 分数

一、选择题(共10题 20分)

2分

已知373K时，液体A的饱和蒸气压为5×104Pa，液体B的饱和蒸气压为105Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中B的物质的量分数为： ()

(A) 1/1.5 (B) 1/2

(C) 1/2.5 (D) 1/3

2分

根据逸度-组成图,下面表达不正确的是： ( )

AABa虚线符合fA=f*x

A

A

Ab虚线符合fB=kBxB

Aab虚线符合f=kBxB+f*xA

A

BBAdb实线符合fB=f*a

B

B

2分

在该逸度组成图中,下列各点的表述中不正确的是： ( )

a点是假想的参考点,xA=1,fA=kA

AAAAc点符合拉乌尔定律,fA=f*x=f*a

A

A

A

A

d点符合拉乌尔定律,fB=f*x=f*a

e点处fA=fB

BB B B

2分

溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和

对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能

理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律

理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律

上述诸说法正确的是： ( )

(A) (1)，(2)

(B)

(2)，(3)

(C) (2)，(4)

(D)

(3)，(4)

2分

当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。( )

溶质的活度相同

溶质的活度系数相同

溶质的标准化学势相同

溶质的化学势相同

2分

对于非理想溶液下面说法中正确的是： ( )

只有容量性质才有超额函数

若某个溶液的超额熵为零,则该溶液中任何一种成分的活度系数与温度成反比

超额熵必为正值,超额Gibbs自由能必为负值

无热溶液是由化学性质相似,分子大小差别不大的物质混合而成

2分

已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B

形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为： ( )(A) 1 (B) 1/2

(C) 2/3 (D) 1/3

2分

比较如下两筒氮气化学势的大小（为逸度系数）,答案应为 ( )

μ1μ2

μ1μ2

μ1=μ2

不能比较其相对大小

2分

1000g水中加入0.01mol的食盐，其沸点升高了0.01K，则373.15K左右时,水的蒸气压随温度的变化率dp/dT为： ()

(A) 1823.9Pa·K-1 (B) 3647.7Pa·K-1

(C) 5471.6Pa·K-1 (D) 7295.4Pa·K-1

*.2分

在310K,纯H2O(l)的蒸气压为6.275kPa,现有1mol不挥发物质B(s)溶于4molH2O(l)形成溶液,若溶液中水的活度为0.41(以纯水为标准态),则溶解过程中1molH2O(l)的Gibbs自由能变化为：

( )

(A) -557J?mol-1 (B) -2298J?mol-1

(C) -4148J?mol-1 (D) 4148J?mol-1

二、填空题(共9题 18分)

2分

高压混合气体各组分的逸度可表示为fB=fB*xB（即LewisRandall规则），

其中，fB表示 ，fB*表示 。

2分

混合理想气体中组分B的化学势表达式? 为 ，其中标准

B

态的物理意义为： 。

2分

标准态的活度等于1。此结论 。

活度等于1的状态为标准态。此结论 。

（填正确或错误）

2分

若溶液A和B的分子结构越相近，则A—A，B—B，A—B分子间的作用力就越 ，其混合焓?mixH越 ，混合Gibbs自由能越可能 ，则就越可能完全互溶。

2分

当溶液中组分采用不同标准态时，其化学势的值 ，活度值 ，活度系数值 。(填相同和不同)

2分

在一定温度压力下，当水(A)溶液中溶质(B)的化学势d?B?0时，与此同时水的化学

0势变化d? 。

0

A

2分

由两种液体所形成的溶液中,每组分的蒸气压对拉乌尔定律产生不大的正偏差,如果浓度

用摩尔分数表示.当选取纯液体为参考态时,则组分的活度 于1。当选取组分在极稀溶液中服从亨利定律为参考态时,则组分的活度 于1。

2分

对于恒温的两组分溶液来说，当气相中组分A增加，若引起 升高，则气相中组分A的浓度大于液相中组分 A的浓度；若使总压降低，则气相中组分 A的浓度将

液相中组分A的浓度