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天津市静海区四校2022-2023学年高二下学期3月阶段性检测化学试题

阅卷人

一、单选题

得分

1．下列说法正确的是

A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成

B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

2．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．BH3和NH3 B．HCl和BeCl2 C．PCl

3．下列化学用语的表达正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：816

B．氯原子的结构示意图：

C．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3

D．基态铜原子的价层电子排布图：

4．NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是

A．NH3分子内3个N—H键长均相等

B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等

C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107°

D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°

5．下列说法正确的是

A．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上

B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF

D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°

6．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（）

A．Mg2CNi3 B．MgCNi2 C．MgCNi3 D．MgC2Ni

7．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．金刚石和二氧化碳 B．NaBr和HBr

C．氯气和KCl D．甲烷和H

8．[Zn(CN)4]2?在水溶液中可与HCHO发生反应生成

A．HCHO分子中，碳原子轨道的杂化类型是sp

B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3

C．HOCH2

D．[Zn(CN)4]2?

9．下列分子或离子的中心原子为sp3

A．CH4、NH3、H2O B．CO

C．C2H4、SO2、BeCl2 D．

10．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2

C．1s22s22p63s23p63d54s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2

11．氢氰酸(化学式为HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是

A．H?N≡C B．分子是直线形

C．H?C≡N D．中心原子是sp杂化

12．已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是()

A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，d区

C．第四周期ⅠB族，ds区 D．第四周期ⅤB族，f区

13．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

X

Y

Z

A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

14．含有极性共价键的盐是

A．KCl B．H2O2 C．N

15．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是

A．AsH3平面三角形sp3杂化

B．H3O+平面三角形sp2杂化

C．H2SeV形sp3杂化

D．CO32?三角锥形sp3

阅卷人

二、非选择题

得分

16．回答下列问题：

（1）①基态A原子的电子排布式为1s22s22p

②基态B原子的简化电子排布式为[Ne]3s2，则B元素位于第周期第族，属于

③基态C原子的电子排布式为1s22s22p

（2）①基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+基态的核外电子排布式为

②31Ga基态原子的价层电子排布式为

③基态硼原子的电子排布式为。

④基态Cu+的核外电子排布式为

⑤XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH

17．如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

（1）其中形成的化学键属于轴对称的有。

（2）下列物质中，通过方式①化学键形成的是；通过方式②化学键形成的是；只通过方式③化学键形成的是；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是。

A．Cl2B．HClC．N2D．H2

（3）甲、乙、丙三种有机物的结构如下：