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天津市静海区四校2022-2023学年高二下学期3月阶段性检测化学试题
阅卷人
一、单选题
得分
1.下列说法正确的是
A.π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成
B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称
C.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
D.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
2.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是
A.BH3和NH3 B.HCl和BeCl2 C.PCl
3.下列化学用语的表达正确的是
A.原子核内有10个中子的氧原子:816
B.氯原子的结构示意图:
C.Cr3+的最外层电子排布式:3s23p63d3
D.基态铜原子的价层电子排布图:
4.NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构,最充分的理由是
A.NH3分子内3个N—H键长均相等
B.NH3分子内3个价键的键角和键长均相等
C.NH3分子内3个N—H的键长相等,键角都等于107°
D.NH3分子内3个N—H的键长相等,键角都等于120°
5.下列说法正确的是
A.由于氢键的存在,冰才能浮在水面上
B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C.由于氢键的存在,沸点:HCl>HBr>HI>HF
D.氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°
6.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性,因这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示,则该晶体的化学式为()
A.Mg2CNi3 B.MgCNi2 C.MgCNi3 D.MgC2Ni
7.下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是
A.金刚石和二氧化碳 B.NaBr和HBr
C.氯气和KCl D.甲烷和H
8.[Zn(CN)4]2?在水溶液中可与HCHO发生反应生成
A.HCHO分子中,碳原子轨道的杂化类型是sp
B.1molHCHO分子中含有σ键的数目为3
C.HOCH2
D.[Zn(CN)4]2?
9.下列分子或离子的中心原子为sp3
A.CH4、NH3、H2O B.CO
C.C2H4、SO2、BeCl2 D.
10.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是
A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2
C.1s22s22p63s23p63d54s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2
11.氢氰酸(化学式为HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构,则下列关于氢氰酸分子结构的表述中,错误的是
A.H?N≡C B.分子是直线形
C.H?C≡N D.中心原子是sp杂化
12.已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中的位置是()
A.第三周期Ⅷ族,p区 B.第三周期ⅤB族,d区
C.第四周期ⅠB族,ds区 D.第四周期ⅤB族,f区
13.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是
X
Y
Z
A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B.Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C.X元素所在周期中所含非金属元素最多
D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
14.含有极性共价键的盐是
A.KCl B.H2O2 C.N
15.下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是
A.AsH3平面三角形sp3杂化
B.H3O+平面三角形sp2杂化
C.H2SeV形sp3杂化
D.CO32?三角锥形sp3
阅卷人
二、非选择题
得分
16.回答下列问题:
(1)①基态A原子的电子排布式为1s22s22p
②基态B原子的简化电子排布式为[Ne]3s2,则B元素位于第周期第族,属于
③基态C原子的电子排布式为1s22s22p
(2)①基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+基态的核外电子排布式为
②31Ga基态原子的价层电子排布式为
③基态硼原子的电子排布式为。
④基态Cu+的核外电子排布式为
⑤XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH
17.如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况:
(1)其中形成的化学键属于轴对称的有。
(2)下列物质中,通过方式①化学键形成的是;通过方式②化学键形成的是;只通过方式③化学键形成的是;同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是。
A.Cl2B.HClC.N2D.H2
(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如下:
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