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天津市红桥区2022-2023学年度高二上学期期末考试化学试题
阅卷人
一、单选题
得分
1.下列过程不需要通电就能够实现的是
A.电离 B.电镀
C.电治金 D.电解饱和食盐水
2.室温下,柠檬水溶液的pH=3,其中c(OH-)为多少()
A.0.1mol/L B.1×10-3mol/L
C.1×10-7mol/L D.1×10-11mol/L
3.下列各组元素中,电负性依次减小的是
A.F、N、O B.Cl、C、F
C.Cl、S、P D.P、N、H
4.下列物质溶于水,能使水的电离平衡向左移动的是
A.Na2CO3 B.NaOH
5.中和反应反应热的测定中需要用到的实验仪器有
A.秒表 B.滴定管 C.胶头滴管 D.简易量热计
6.二氧化硫催化氧化反应为:2SO2(g)+
A.升高温度 B.增大压强 C.分离出SO3
7.下列过程中,化学反应速率的增大对人类有益的是
A.金属的腐蚀 B.橡胶的老化 C.氨的合成 D.食物的腐败
8.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A.用硫酸铁除去水中的悬浮物
B.明矾可用作净水剂和消毒剂
C.用纯碱溶液除油污,加热可提高去污能力
D.镀锡铁皮的镀层破损后,铁皮会加速腐蚀
9.有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中,错误的是
A.加入适宜的催化剂,能提高活化分子的百分数
B.增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增大
C.升高温度,单位时间内有效碰撞次数增加
D.增大压强,活化分子的百分数增大
10.某反应过程的能量变化如图所示,下列说法错误的是
A.该反应为放热反应
B.曲线B为使用催化剂的反应历程,且包含多个基元反应
C.使用合适的催化剂可以降低反应的活化能
D.活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞
11.理论研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)?HNC(g)异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是
A.HCN比HNC稳定
B.该反应难自发进行
C.该异构化反应的ΔH=+59.3
D.使用合适的催化剂,可以改变反应的转化率
12.室温下,下列有关两种溶液的说法错误的是()
序号
①
②
pH
11
11
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①和②两溶液中c(OH-)相等
B.①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L-1
C.①和②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①②
D.等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和,消耗盐酸的体积:①②
阅卷人
二、综合题
得分
13.A、B、C、D、E、F为6种原子序数依次增大的前36号元素,其性质或结构的信息如下表:
元素
性质或结构信息
A
该元素形成的化合物种类最多
B
原子核外p轨道电子为半满
C
地壳中元素含量最高的元素
D
前四周期中,轨道末成对电子数最多的元素
E
位于元素周期表的第8列
回答下列问题:
(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个伸展方向,该原子轨道的形状为。
(2)A,B,C三种元素第一电离能由大到小的顺序为,原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
(3)D基态原子的电子排布式为,其电子的空间运动状态有种。
(4)E在元素周期表中的位置,其基态原子价电子的轨道表示式为。
14.请按要求回答下列问题:
(1)甲烷的标准燃烧热为ΔH=?890.3kJ?mol?1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式:
(2)N2(g)+2O
N2H4
写出N2H4与NO2
(3)铁片镀铜实验中(装置如图所示),b接电源的极,铁片上发生的电极反应式为。电镀过程中c(Cu2+
(4)新冠疫情期间,某同学设计了一个电解装置如图,用于制备“84”消毒液的有效成分,则c为电源的极;该发生器阴极电极反应式为。
(5)如图装置利用Fe3+与Cu发生的反应,设计一个可正常工作的电池,补全该电化学装置示意图。(供选择的实验用品为:石墨棒、铜棒、FeCl
15.回答下列问题
(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇,其反应原理为:
2CO2(g)+6
温度/
400
500
平衡常数K
9
5.3
通过表格中的数值可以推断:该反应的ΔH0(填“”、“”、或“=”),其正反应在(填“高温”、“低温
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