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天津市红桥区2022-2023学年度高二上学期期末考试化学试题

阅卷人

一、单选题

得分

1．下列过程不需要通电就能够实现的是

A．电离 B．电镀

C．电治金 D．电解饱和食盐水

2．室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)为多少（）

A．0.1mol/L B．1×10-3mol/L

C．1×10-7mol/L D．1×10-11mol/L

3．下列各组元素中，电负性依次减小的是

A．F、N、O B．Cl、C、F

C．Cl、S、P D．P、N、H

4．下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是

A．Na2CO3 B．NaOH

5．中和反应反应热的测定中需要用到的实验仪器有

A．秒表 B．滴定管 C．胶头滴管 D．简易量热计

6．二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+

A．升高温度 B．增大压强 C．分离出SO3

7．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A．金属的腐蚀 B．橡胶的老化 C．氨的合成 D．食物的腐败

8．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．用硫酸铁除去水中的悬浮物

B．明矾可用作净水剂和消毒剂

C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力

D．镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

9．有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，错误的是

A．加入适宜的催化剂，能提高活化分子的百分数

B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大

C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加

D．增大压强，活化分子的百分数增大

10．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．曲线B为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应

C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能

D．活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞

11．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)?HNC(g)异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．HCN比HNC稳定

B．该反应难自发进行

C．该异构化反应的ΔH=+59.3

D．使用合适的催化剂，可以改变反应的转化率

12．室温下，下列有关两种溶液的说法错误的是（）

序号

①

②

pH

11

11

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

A．①和②两溶液中c(OH-)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L-1

C．①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①②

D．等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①②

阅卷人

二、综合题

得分

13．A、B、C、D、E、F为6种原子序数依次增大的前36号元素，其性质或结构的信息如下表：

元素

性质或结构信息

A

该元素形成的化合物种类最多

B

原子核外p轨道电子为半满

C

地壳中元素含量最高的元素

D

前四周期中，轨道末成对电子数最多的元素

E

位于元素周期表的第8列

回答下列问题：

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，该原子轨道的形状为。

（2）A，B，C三种元素第一电离能由大到小的顺序为，原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

（3）D基态原子的电子排布式为，其电子的空间运动状态有种。

（4）E在元素周期表中的位置，其基态原子价电子的轨道表示式为。

14．请按要求回答下列问题：

（1）甲烷的标准燃烧热为ΔH=?890.3kJ?mol?1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

（2）N2(g)+2O

N2H4

写出N2H4与NO2

（3）铁片镀铜实验中(装置如图所示)，b接电源的极，铁片上发生的电极反应式为。电镀过程中c(Cu2+

（4）新冠疫情期间，某同学设计了一个电解装置如图，用于制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的极；该发生器阴极电极反应式为。

（5）如图装置利用Fe3+与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图。(供选择的实验用品为：石墨棒、铜棒、FeCl

15．回答下列问题

（1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：

2CO2(g)+6

温度/

400

500

平衡常数K

9

5.3

通过表格中的数值可以推断：该反应的ΔH0(填“”、“”、或“=”)，其正反应在(填“高温”、“低温