第四章第三节化学键 导学案-高一上学期化学人教版必修第一册.docx

化学必修一第四章第一节化学键导学案

课程标准

核心素养

1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键概念。

2．能判断简单共价化合物中的化学键类型。

3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。

1.宏观辨识：能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。

2．变化观念：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。

【学习目标】

1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键概念。2．能判断简单共价化合物中的化学键类型。

3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。

【学习重难点】

电子式的书写及其表示物质的形成过程

【导学流程】化学键

一化学键（预习课本109页，完成1、2、3三问）

1.化合物或多原子单质中，相邻的原子之间强烈的相互作用叫做。

2.化学键一般包括和

3.化学反应的本质就是断裂和形成。

二离子键（课本107页）

1.右图是金属钠和氯气反应后的图片，你能写出方程式吗？

2.钠原子和氯原子的结构示意图如右，它们稳定吗？

3.最外层有个电子是稳定结构（若K为最外层时2个电子即为稳定结构）

4.当钠原子和氯原子相遇时，你们认为它们怎么做才会双赢（都稳定）？

5.氯化钠的形成过程：钠原子和氯原子最外层电子数分别为和，均不稳定，它们通过得失电子后达到电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，这两种带相反电荷的离子通过结合在一起，形成新物质氯化钠。

6.之间的相互作用叫做离子键。

成键本质：静电作用(包括引力和斥力)。

成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。

7．离子化合物：由离子键构成的化合物如强碱NaOH、KOH、绝大多数盐NaCl、K2SO4、NH4Cl、活泼金属氧化物K2O、Na2O、MgO、Al2O3等都是离子化合物，由离子键构成。

特别注意：氯化铝AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物

三、电子式

1.电子式：在元素符号周围用.（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

1）原子：

2）阴离子和原子团要带[]和电荷:

3）金属阳离子直接写离子符号：

4）离子化合物：

5）用电子式表示离子化合物的形成过程：

题组练习：1.用电子式表示下列离子化合物的形成过程。

(1)Na2O

(2)CaCl2

Na与

Na与Cl

2

四共价键（课本107-108页）

共价键：原子之间通过

共价键：原子之间通过所形成的相互作用，叫做共价键

成键微粒：非金属原子

相互作用：共用电子对

成键元素：同种或不同种非金属元素

共价键包括和

极性键：原子形成的共价键

非极性键：原子形成的共价键

共价化合物——以共用电子对形成分子的化合物,由非金属元素与非金属元素组成。

特别注意：铵盐如NH4Cl、NH4SO4属于离子化合物

课堂练习：

1、下列说法中正确的是()

A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键

2、下列物质中含有共价键的离子化合物是()

A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2

3．下列关于共价键的说法正确的是()

A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键

B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

C．共价键只能在不