2024人教版高中化学选择性必修2同步练习题--第二章 分子结构与性质复习提升.docxVIP

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2024人教版高中化学选择性必修2同步

本章复习提升

易混易错练

易错点1对共价键的分类出错

1.(2023山东青岛二中期末)N2F2分子中四个原子都在同一平面内,存在顺式和反式两种异构体。据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键()

A.有一个σ键和两个π键

B.仅为一个σ键

C.仅为一个π键

D.有一个σ键和一个π键

易错点2对键参数之间的大小关系判断错误

2.(2023山东青岛五十八中期末)下列分子或离子的键角由大到小的排列顺序是()

①BF3②NCl3③H2O④NH4+

A.⑤④①②③B.⑤①④②③

C.④①②⑤③D.③②④①⑤

3.(2023江苏扬州中学期末)下列判断正确的是()

A.PCl3分子中三个共价键的键能、键长都相等

B.NH3、PH3、AsH3中键能由大到小的顺序为AsH3PH3NH3

C.CO2分子的键角是120°

D.PCl3、PCl5都是三角锥形的分子

易错点3中心原子的价层电子对数判断错误导致杂化轨道类型判断错误

4.(2023辽宁沈阳十中期末)从微粒结构角度分析,下列说法正确的是()

A.I3+的空间结构为V形,中心原子采取sp

B.ZnCO3中,阴离子空间结构为平面三角形,C原子采取sp3杂化

C.根据价层电子对互斥模型,H2S、SO2、SO3三种分子中,中心原子价层电子对数相等

D.SO3有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

易错点4混淆分子的极性与分子的性质的对应关系

5.在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气中逸散气体,如NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些却是强温室气体。下列推测正确的是()

A.NF3属于非极性分子

B.分子的极性:BCl3NF3

C.是非极性分子,在CCl4中的溶解度比在水中大

D.由价层电子对互斥模型可确定NF3分子中N原子是sp2杂化,分子呈平面三角形

6.(2023吉林长春综合实验中学期末)关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中,正确的是()

A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子

B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子

C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中沸点最低

D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3是极性分子

思想方法练

利用“抽象问题具体化”思想解决杂化轨道类型与粒子空间结构的关系的问题

方法概述

价层电子对互斥模型和杂化轨道理论可用于预测大多数分子或离子的空间结构和判断中心原子的杂化轨道类型,二者皆为纯理论,如果利用“抽象问题具体化”思想将二者与真实存在的粒子相结合进行分析,可以达到事半功倍的效果,既可以充分理解理论又可以快速解决实际问题。

1.(2023黑龙江富锦第一中学期末)标准状况下氮的最高价氧化物为无色晶体,通常认为,它由两种离子构成,已知其阴离子的空间结构为平面三角形,则其阳离子的空间结构和阳离子中氮原子的杂化方式为()

A.直线形、spB.V形、sp2

C.三角锥形、sp3D.平面三角形、sp2

2.(2023河北唐山开滦一中月考)As2O3(砒霜)是两性氧化物,分子结构如图所示,与盐酸反应能生成AsCl3,AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法不正确的是()

A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3

B.AlH4

C.AsCl3的空间结构为平面三角形,As原子的杂化方式为sp3

D.AsH3分子的键角小于109°28

3.(2023吉林长春五中期末)如表中关于各微粒的描述完全正确的一项是()

选项

A

B

C

D

分子或离子

H2F+

PCl3

NO

BH

中心原子的

杂化轨道类型

sp

sp3

sp2

sp3

VSEPR

模型名称

直线形

四面

体形

平面

三角形

正四面

体形

分子或离子

的空间结构

直线形

正四面

体形

V形

三角

锥形

4.根据所学知识填空:

(1)如图是甲烷分子中C原子的sp3杂化轨道。甲烷分子中键角为。?

(2)乙烯和乙炔的电子式分别为、。乙烯分子中键的键长(填“”“”或“=”)乙炔分子中键的键长。?

(3)苯分子中C原子以sp2杂化轨道成键,6个C原子中每个C原子的2s轨道和2个2p轨道形成3个sp2杂化轨道,其中1个sp2杂化轨道与1个H原子形成1个σ键、另外2个sp2杂化轨道分别与另外2个C原子的sp2杂化轨道形成2个σ键而形成1个六元环,而每个C原子未参与杂化的2p轨道均垂直于这个六元环所处的平面且相互之间“肩并肩”重叠形成1个“大π键”,如下图:

请你猜想:

①苯分子中每个碳碳键的键长是否相等?