第一章复习及复习题答案.pptx

本章小结一、以物质的量为中心的各量间的关系二、混合物的分离和提纯1.过滤：(1)适用范围（2）仪器（3）操作注意事项2.蒸发：3.蒸馏：4.萃取：三、几种离子的检验42-：32-：-：四、几个重要实验1.粗盐的提纯2.一定物质的量浓度溶液的配制五、习题解析：不溶性固体与液体漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带(3)操作注意事项铁圈)滤纸漏斗内壁滤纸漏斗边沿滤纸边沿液面滤纸边沿漏斗下端烧杯内壁玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒2.蒸发（1）适用范围：分离_________________的混合物。（2）主要仪器及用品、、、、_________。（3）装置及注意事项：固体溶质和溶剂铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿坩埚钳①液体不超过蒸发皿容积的______。②蒸发过程中要不断。③当时，停止加热，用余热蒸干水分。2/3搅拌,防止暴沸大量固体出现3.蒸馏沸点不同（1）适用范围：分离___________的液态混合物。（2）装置及注意事项注意：1.应先检查装置的气密性。2.先通水，后加热。3.全程严格控制温度。温度计水银球对准支管口处冷却水流向：与气流方向相反(下入上出)蒸馏烧瓶冷凝管加沸石，防暴沸接液管液体不超过烧瓶容积的2/34.萃取和分液(1)适用范围：①萃取:使溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂（即萃取剂）中a.萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大；相互间不发生化学反应。b.常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油等。②分液：分离互不相溶的液态混合物。(2)主要仪器：、、。铁架台烧杯分液漏斗（3）注意事项：a.分液漏斗使用前应查漏b.振荡萃取时应打开活塞放气c.分液时应打开上口塞子d.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。请默写如下五个公式：1.物质的量（n)与粒子数（N）的关系：2.物质的量（n）与质量（m）的关系：3.物质的量（n）与气体体积（V）的关系：4.物质的量（n）与物质的量浓度（c）的关系：5.稀释公式：技巧：可由单位来联想公式。NA的单位是mol-1,即NA=N/nM的单位是g/mol,即M=m/nVm的单位是L/mol，即Vm=V/nc的单位是mol/L,即c=n/V①n=N/NA②n=m/M③n=V/Vm④n=c·V⑤c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)以物质的量为中心的各量间的关系四个公式：①n=N/NA②n=m/M③n=V/Vm④n=c·V稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)（即稀释前后，溶质的物质的量相等。）三、几种离子的检验42-：32-：-：先加盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。加硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。粗盐的提纯主要成分：NaCl1.粗盐的成分不溶性杂质：沙子杂质2.粗盐提纯的步骤：可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、SO42-BaCl2应在Na2CO3前+3有关反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑nBVＣB＝2.配制一定物质的量浓度的溶液【实验1-5】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）实验仪器：100mL容量瓶、50mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平。（2）实验步骤：①计算：(与天平的精度一致)②称量：③溶解：④转移：(若溶液温度高于室温，则应待溶液冷却至室温再注入容量瓶，且要用玻璃棒引流。)⑤洗涤：⑥定容：（视线与刻度线水平）⑦摇匀：。⑧装瓶：（标签要注明溶液名称、浓度、配制日期）(3)误差分析：1.C2.B3.CD4.淘米时，用倾倒法将洗米水与大米分离；做豆腐时用纱布袋将豆腐花与水分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。5.可用汽油、酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来。6.实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O说明：纯碱成分Na2CO3，大理石主要成分CaCO3，陶瓷、玻璃主要成分是硅酸盐。第二节习题解析（课本17-18页）2.B解析：与化学式有关。n(Na+)=2n(Na2SO4)=1mol3.B解析：V(CH4):V(O2)=n(CH4):n(O2)=m(CH4)/M(CH4):m(O2)