乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定.ppt

下载文档

0
0
约小于1千字
约 12页
2024-01-17 发布于广东
举报
版权申诉
保障服务

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定.ppt

1、本文档共12页，可阅读全部内容。
2、原创力文档（book118）网站文档一经付费（服务费），不意味着购买了该文档的版权，仅供个人/单位学习、研究之用，不得用于商业用途，未经授权，严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等，侵权必究。
3、本站所有内容均由合作方或网友上传，本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺！文档内容仅供研究参考，付费前请自行鉴别。如您付费，意味着您自己接受本站规则且自行承担风险，本站不退款、不进行额外附加服务；查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档，您可以点击这里二次下载。
4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等，请点击“版权申诉”（推荐），也可以打举报电话：400-050-0827(电话支持时间：9:00-18:30)。

第1页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三1.实验目的用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，了解活化能的测定方法。熟悉电导仪的使用。第2页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三反应速率常数2.实验原理二级反应：OH-+CH3COOC2H5→CH3COO-+C2H5OH＝作图，由直线斜率求k。第3页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三组成溶液的电解质B本实验用电导法测定反应物浓度（物理法）依据：反应过程中，溶液电导率下降。(2)稀溶液中:第4页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三溶液中的强电解质有NaOH和CH3COONa，反应开始：反应终了：由直线斜率求速率常数k。解法一第5页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三解法二将（7-60）式变形由直线斜率求k,避免测定根据Arrehenius公式求反应的活化能第6页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三碱浓度/mol.L-1酯密度/g.ml-13.实验步骤（2）调节电导率仪（参看2.21节）。（3）配制乙酸乙酯溶液酯摩尔质量/g.mol-1按上式计算配制100ml乙酸乙酯溶液所需纯乙酸乙酯的体积，准确配制100ml乙酸乙酯溶液。（1）调节恒温槽至25oC第7页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三（4）测量2.0×10-2mol.L-1NaOH稀释一倍装入电导池置于25oC（35oC）恒温槽内10min测定重复测定2次，测量误差在允许范围内第8页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三（5）测量第9页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三