元素周期律课件第一课时课件.ppt

科学探究2：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应现象化学方程式未加热时无现象，加热溶液变红色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现象剧烈反应生成气体较迅速反应生成气体化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑△结论镁的金属性比钠弱第31页，讲稿共48页，2023年5月2日，星期三列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物金属性：NaMgAl剧烈迅速第32页，讲稿共48页，2023年5月2日，星期三非金属性：SiPSCl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实第33页，讲稿共48页，2023年5月2日，星期三氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸非金属性：SiPSCl科学事实第34页，讲稿共48页，2023年5月2日，星期三关于元素周期律课件第一课时第1页，讲稿共48页，2023年5月2日，星期三复习第2页，讲稿共48页，2023年5月2日，星期三1．电子的运动特征（1）质量很小(9.109×10-31kg)带负电荷的电子的运动具有区别于宏观物体的两大特征:①运动空间范围小(直径约10-10m);②运动速度快(接近光速)。①运动空间范围小(直径约10-10m);②运动速度快(接近光速)。第3页，讲稿共48页，2023年5月2日，星期三一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示电子具有的能量KLMNOPQ低高电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；……n越大，电子离核越远，其能量越高核外电子是分层排布的。第4页，讲稿共48页，2023年5月2日，星期三核外电子排布1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构第5页，讲稿共48页，2023年5月2日，星期三原子序数与最外层电子数柱形图第6页，讲稿共48页，2023年5月2日，星期三原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。123121818882周期性第7页，讲稿共48页，2023年5月2日，星期三规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子的电子层数逐渐增加；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子最外层电子数逐渐增加。第8页，讲稿共48页，2023年5月2日，星期三核外电子排布第9页，讲稿共48页，2023年5月2日，星期三1、每层最多容纳2n个电子。2、最外层电子不超过8个(K为最外层

不超过2个),次外层不超过18个,倒数

第三层不超过32个电子。第10页，讲稿共48页，2023年5月2日，星期三为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电质子数285原子或离子结构示意图第11页，讲稿共48页，2023年5月2日，星期三核外电不子数第12页，讲稿共48页，2023年5月2日，星期三1~20号元素的原子结构特点归纳1、最外层有一个电子的元素：