第四章 第二节 第1 元素性质的周期性变化规律（教参）-状元桥·优质课堂新教材高中化学必修第一册（人教版）.docx

第二节元素周期律

第1课时元素性质的周期性变化规律

1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。

2.以第三周期元素为例，了解同周期元素性质的递变规律，运用科学探究的方法，认识元素金属性、非金属性的变化规律。

宏观辨识与微观探析

证据推理与模型认知

要点一原子结构的周期性变化

1．元素原子核外电子排布的周期性变化

数

据

分

析

结

论

随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从1到8的周期性变化(第一周期除外)

2.元素原子半径的周期性变化

数

据

分

析

结

论

随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化(第一周期除外)

3.元素的主要化合价的周期性变化

数

据

分

析

结

论

随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现由＋1→＋7的周期性变化(O、F特殊，无＋6，＋7价)；最低负价呈现由－4→－1的周期性变化

要点二元素性质的周期性变化

1．同周期元素的金属性与非金属性变化规律

(1)钠、镁、铝金属性强弱比较

①镁与水的反应

实验操作

实验现象

分析与结论

取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象

开始阶段无明显现象，加热至液体沸腾，镁条表面产生大量的气泡，溶液变为红色

镁能够与沸水反应，生成氢气和氢氧化镁：Mg＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑；镁与水的反应不如钠与水的反应剧烈

②氢氧化铝的性质

实验

操作

a.向试管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象

b．用2mL1mol/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象，并进行比较

实验

现象

a.白色絮状沉淀既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液

b．白色沉淀溶于盐酸，不溶于氢氧化钠溶液

③结论：钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物。Al虽是金属，但已表现出一定的非金属性。

(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱的比较

非金属元素

Si

P

S

Cl

最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱

H2SiO3

(硅酸)

弱酸

H3PO4

(磷酸)

中强酸

H2SO4

(硫酸)

强酸

HClO4(高氯酸)

强酸(酸性比

H2SO4强)

性质递变

Si、P、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，非金属性逐渐增强

(3)第三周期主族元素性质的递变规律

eq\o(―――――――――――――――――――――――→,\s\up7(NaMgAlSiPSCl),\s\do5(金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强))

其他周期主族元素的性质也有类似的结论：

要点三元素周期律

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多。()

(2)Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1→＋7的变化。()

(3)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。()

(4)原子半径：r(Al)r(Na)r(N)。()

答案(1)√(2)×(3)×(4)×

(1)氟元素只有－1价与0价，没有正化合价，氧元素除了在与氟形成的化合物中显正化合价外，没有其他形式的正化合价。

(2)非金属性的强弱与元素对应的最高价含氧酸的酸性有关，非最高价含氧酸元素对应的酸性强弱不能用于判断元素非金属性的强弱。

(3)原子半径随电子层数的增多而增大，同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小。

考点一元素周期表中元素性质的变化规律

1．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的强吗？

答案若为同周期，则正确；若为不同周期，则不一定，如金属性CaNa。

同周期(从左至右)

同主族(从上到下)

原子半径

减小

增大

主要化合价

＋1→＋7

(第二周期＋1→

＋5)－4→－1

相似

(最高正价相同，

O、F除外)

金属性

减弱

增强

非金属性

增强

减弱

单质

氧化性

增强

减弱

还原性

减弱

增强

离子

阳离子氧化性

增强

减弱

阴离子还原性

减弱

增强

氢化物

稳定性

增强

减弱

还原性

减弱

增强

最高价氧化物

对应的水化物

酸性

增强

减弱

碱性

减弱

增强

特别提示：元素的性质主要指元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性等。

【例题1】如