二零二三年 优质公开课1醇2022.ppt

醇酚官能团为羟基的两类烃的含氧衍生物一、醇一、醇及其分类1．醇：分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物R-OH2．分类烃基的类别：CH3CH2OH羟基的数目：一元醇、二元醇、多元醇与羟基相连碳原子的不同：伯醇、仲醇和叔醇二、醇的分子结构醇的官能团羟基-OHC—O—Hδ+δ－δ+OH三、醇的物理性质1.醇的物理性质低级饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道。水溶性和沸点甲醇、乙醇、丙醇可以与水以任意比混溶含4～11个碳原子的醇为油状液体，可以部分溶于水；含12个碳原子以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶于水。醇的沸点随碳原子数的增加而逐渐升高与分子量接近的烃相比，醇的沸点高低级醇易溶于水，高级醇不溶于水乙醇分子之间氢键乙醇分子和水分子之间的氢键三、醇的物理性质2.乙醇的物理性质无色透明、有特殊香味的液体易挥发密度比水小能与水任意比互溶是一种很好的有机溶剂四、醇的化学性质醇的反应性分析C—O—H—R—C——H——δ+δ－δ+βα四、醇的化学性质1.羟基的取代反应（C-O键断裂）（1）和浓的氢卤酸反应C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O（H2SO4(浓)+NaBr===NaHSO4+HBr）R－OH+HXR－X+H2O△△△乙醇、水浓硫酸、溴化钠冷水蒸馏水四、醇的化学性质1.羟基的取代反应（C-O键断裂）（2）分子间脱水成醚2C2H5OHC2H5－O－C2H5+H2O乙醚浓硫酸140℃2R－OHR－O－R+H2O浓硫酸△R－OHHO－R四、醇的化学性质2.羟基对b-H的影响（断C-O键和b-H键的反应）醇的消去反应CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃四、醇的化学性质3.断O-H键的反应(1)跟活泼金属反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑2R－OH+2Na→2R－ONa+H2↑说明:R—OHH—OH反应与水相似，但比水缓和乙醇钠离子化合物，完全水解，水溶液显碱性：C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOHKMgAl也能与乙醇反应——置换反应四、醇的化学性质3.断O-H键的反应（2）酯化反应说明:酯化反应：酸与醇反应生成酯和水酸脱羟基醇脱氢属于取代反应可逆反应四、醇的化学性质3.断O-H键的反应（2）酯化反应（酸脱羟基醇脱氢）四、醇的化学性质4.醇的氧化反应（1）燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O饱和一元脂肪醇：CnH2n+1OH+O2nCO2+(n+1)H2O点燃点燃四、醇的化学性质4.醇的氧化反应（1）燃烧（2）催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O说明：①铜的催化作用2Cu+O22CuOCuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2OCu或Ag△△△四、醇的化学性质4.醇的氧化反应（1）燃烧（2）催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O说明：②a-H氧化Cu或Ag△[O]四、醇的化学性质4.醇的氧化反应（1）燃烧（2）催化氧化（催化脱氢，a-H）2R－CH2OH+O22R－CHO