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;核心素养发展目标;;;1.范德华力及其对物质性质的影响
(1)概念：是间普遍存在的，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)特征：很，比化学键的键能小1～2个数量级。
(3)影响因素：分子的极性越大，范德华力；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力。
(4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的性质，如熔、沸点，组成和结构相似的物质，范德华力越大，物质熔、沸点。;;(2)键能大小影响分子的热稳定性，范德华力的大小影响物质的熔、沸点。
(3)相对分子质量接近时，分子的极性越大，范德华力越大。
(4)相对分子质量、极性相似的分子，分子的对称性越强，范德华力越弱，如正丁烷＞异丁烷，邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。;2.氢键及其对物质性质的影响
(1)概念：由已经与很大的原子形成共价键的(如水分子中的氢)与另一个很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
(2)表示方法：氢键通常用表示，其中X、Y为，“—”表示，“…”表示形成的。
(3)氢键的本质和性质
氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。
氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。;①方向性：X—H…Y—三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。
②饱和性：每一个X—H只能与一个Y原子形成氢键，原因是H原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到X、Y原子电子云的排斥。
(4)分类：氢键可分为氢键和氢键两类。
存在氢键，存在氢键。
前者的沸点后者的沸点。
(5)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点，分子内氢键使物质熔、沸点。;3.溶解性
(1)“相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于???剂，极性溶质一般能溶于溶剂，如蔗糖和氨溶于水，溶于四氯化碳；萘和碘溶于四氯化碳，
溶于水。
(2)影响物质溶解性的因素
①外界因素：主要有等。
②氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越(填“好”或“差”)。
③分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越
，如乙醇与水，而戊醇在水中的溶解度明显减小。;1.根据下表，怎样解释卤素单质从F2～I2的熔点和沸点越来越高？;2.(1)试表示HF水溶液中的氢键。
提示F—H…F、O—H…F、F—H…O、O—H…O。
(2)甲酸可通过氢键形成二聚物，HNO3可形成分子内氢键。试在下图中画出氢键。;3.比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？
提示NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水，且NH3与水分子之间可形成氢键，使得氨更易溶于水。
4.怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？
提示“相似相溶”也适用于分子结构的相似性。低碳醇中的烃基较小，分子中的—OH与水分子中的—OH相近，因而低碳醇能与水互溶；而高碳醇的烃基较大，其分子中的—OH与水分子的—OH相似因素少，因而高碳醇在水中的溶解度明显减小。;应用体验;2.下列有关范德华力的叙述正确的是
A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的
化学键
B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量;解析范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A错误；
化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确；
若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，
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