化学反应中的热效应.ppt

第一单元化学反应中的热效应大家好*【问题1】化学反应中，物质能量的转化四处可见，形式多样。根据你的经验和所学过的知识，结合《化学2》第34页“你知道吗？”栏目，举例说明化学反应中伴随着哪些类型的能量变化。答：（1）化学能与热能的相互转化,例如：①石油燃烧：化学能转化为热能。②二氧化碳高温条件与单质碳反应：热能转化为化学能。（2）化学能与光能的相互转化，例如：①萤火虫夜晚能发出荧光：是由于体内某些物质的化学反应将化学能转化为光能。②浓硝酸光照分解：光能转化为化学能。（3）化学能与电能的相互转化，例如：①原电池放电：化学能转化为电能。②饱和食盐水电解：电能转化为化学能。【小结】化学反应总伴随有能量的转化。在某些化学反应中，吸收的热能、光能、电能等转化为化学能。在某些化学反应中，化学能有以热能、光能、电能等形式释放出来。大家好*【活动与探究】【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？【感觉】试管外壁很烫。【结论】镁条与盐酸反应放出了大量的热。【问题】请写出反应的离子方程式,并指出还会出现什么现象？答：Mg+2H＋=Mg2++H2↑,镁条逐渐溶解，有气泡放出。【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体〔Ba(OH)2·8H2O〕然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。有什么现象？用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？【现象和感觉】反应混合物呈糊状，闻到刺激性气味，烧杯外壁冰凉，反应混合物温度降低。【结论】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收了大量的热。【问题2】请写出反应的化学方程式。答：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O大家好*【问题2】根据你掌握的知识请总结出常见哪些过程是放热过程，哪些过程是吸热过程呢？【常见的吸热过程与放热过程】（1）常见的放热过程：①所有的燃烧反应；②金属与酸反应；③中和反应；④大部分化合反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥化学键的形成；⑦浓硫酸、生石灰、烧碱溶于水。大家好*（2）常见的吸热过程：①炭与水蒸气反应；②炭与二氧化碳反应；③氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；④大部分分解反应；⑤硝酸铵溶于水；⑥电离过程；⑦化学键的断裂。【问题3】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A、铝片与稀盐酸反应B、Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在氧气中燃烧大家好*【问题4】是否吸热反应一定要加热？而放热反应一定不要加热？要加热的反应都是吸热反应吗？请举例说明。答：吸热反应不一定要加热，如：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，但该反应不需加热。放热反应有的也需要在加热的情况下才能进行，如：燃烧反应是放热反应，但需要加热到着火点才能燃烧。要加热的反应不都是吸热反应，如燃烧反应。二、化学反应中能量转化的原因分析（一）从微观分析（化学反应过程中能量变化的根本原因）1、化学反应的实质是：旧化学键断裂，新化学键的形成。断键吸热，成键放热。2、放热反应：反应物断键吸收的总能量＜生成物成键放出的总能量吸热反应：反应物断键吸收的总能量＜生成物成键放出的总能量【阅读】请同学们阅读《化学2》第36页资料卡，了解键能定义和应用。【键能】（1）定义：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量。（指出：形成1mol气态物质中某种共价键所放出的能量等于拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量。）（2）共价键的键能越大，该共价化合物越稳定。大家好*【问题5】已知H2的键能为436kJ/mol，I2的键能为151kJ/mol，HI的键能为298kJ/mol，则：2HI(g)=I2(g)+H2(g)是吸热反应还是放热反应？。【问题6】已知HCl的键能为431kJ/mol，对比HI的键能，你认为哪个稳定？。【问题7】物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A、颜色B、状态C、化学键D、原子核【注意】①键能越大，共价键越不容易破坏，形成的物质就越稳定，则该物质本身所具有的能量就越低。②物质的总能量是物质本身内能的总和，而断键吸收或成键放出的能量则是外界供给的，因此两者是两个不同的概念。【问题8】根据能量守恒定律，你认为对于吸热反应和放热反应，反应物的总能量和生成物的总能量大小有何关系？（二）从宏观上分析：取决于反应物的总能量和生成物的总能