高中化学人教版课件：第三章 第三节 第1课时 金属晶体 离子晶体.pptx

;核心素养发展目标;;;1.金属键

(1)本质：“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的_______

形成遍布整块晶体的“”，被所有原子所共用，从而把所有的

维系在一起。

(2)金属键的强弱和对金属性质的影响

①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大、价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。

②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。如：熔点最高的金属是，硬度最大的金属是。;2.金属晶体

(1)在金属晶体中，原子间以相结合。

(2)金属晶体的性质：优良的、和。

(3)金属晶体中，除了纯金属，还有大量的合金。合金的组成和结构非常复杂多样。大多数合金以一种金属为主要组成。;1.试用“电子气理论”解释为什么金属具有良好的①延展性、②导电性、③导热性。

提示①当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但原来的排列方式不变，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，并且电子气没有被破坏，所以金属有良好的延展性；

②金属晶体中的自由电子在电场中定向移动而形成电流，呈现良好的导电性；

③电子气中的自由电子在热的作用下运动时频繁与金属原子碰撞，从而引起能量传递，呈现良好的导热性。;2.试用金属键解释Na、Mg、Al的熔点逐渐升高的原因。

提示Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小，价电子数逐渐增多，金属键逐渐增强，熔点逐渐升高。

3.金属键可以看成是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，和共价键类似。金属键有饱和性和方向性吗？

提示没有；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，故金属键没有方向性和饱和性。;应用体验;2.(2020·山东枣庄三中高二月考)金属材料具有良好的延展性的原因是

A.金属原子半径都较大，价电子数较少

B.金属受外力作用变形时，晶体中各原子层会发生相对滑动

C.金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快

D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量;解???金属原子价电子数较少，容易失去电子，不能说明有延展性，A错误；

金属受外力作用时，晶体中各原子层之间会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故金属有良好的延展性，B正确；

金属的延展性与原子层的相对滑动有关，与电子的运动无关，C错误；

自由电子传递能量与金属延展性无关，可以影响金属的导热性，D错误。;3.“神九”载人飞船上使用了锂镁合金和锂铝合金等合金材料，下列有关叙述不正确的是

A.飞船使用的合金材料，一般具有质量轻、强度高的特点

B.锂铝合金中铝、锂的金属性不如钠强

C.锂镁合金和锂铝合金性质相当稳定，不会与酸发生化学反应

D.锂镁合金是一种具有金属特性的物质，易导热、导电;解析A项，航天材料要符合质地轻、硬度大等基本要求；

B项，根据碱金属元素性质递变规律可知Na的金属性比Li强，根据金属活动性顺序可知Na的金属性比铝强；

C项，锂、镁按一定比例熔合而得到锂镁合金，具有活泼金属的性质，能与酸反应；

D项，合金改变了金属内部结构，但仍具有金属的导热、导电性等性质。;;返回;;1.离子键及其影响因素

(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

(2)影响因素：离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。

特别提醒离子键没有方向性和饱和性。

2.离子晶体及其物理性质

(1)概念：由和相互作用而形成的晶体。

(2)离子晶体的性质

①熔、沸点较，硬度较。

②离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。

③大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。;3.常见离子晶体的结构

(1)NaCl晶胞

NaCl晶胞如图所示，每个Na＋周围距离最近的Cl－

有个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正

八面体，每个Cl－周围距离最近的Na＋有个，

构成正八面体，由此可推知晶体的化学式为。回答下列问题：

①每个Na＋(Cl－)周围距离相等且最近的Na＋(Cl－)是个。

②每个晶胞中实际拥有的Na＋数是个，Cl－数是个。

③若晶胞参数为apm，则氯化钠晶体的密度为g·cm－3。;(2)CsCl晶胞

CsCl晶胞如图所示，每个Cs＋周围距离最近的Cl－有个，每个Cl－周围距离最近的Cs＋有个，它们均