盐类的水解图像问题练习题(一).docxVIP

1.草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒或。下列叙述正确的是()

A.曲线I是的变化曲线

B.草酸的电离常数

C.在b点，

D.在c点，

2.和都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是()

A.由图可知，草酸酸性比碳酸要强

B.反应的平衡常数为

C.溶液中

D.往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应

3.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾的，）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.与的导电能力之和大于的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中，

4.水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中及其与形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知的。向溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是()

A.的浓度分数先减小后增大

B.与的比值减小后增大，pH10后不变

C.pH=7时，存在的阳离子仅有和

D.溶液中与浓度相等时，氨主要以的形式存在

5.常温下将NaOH溶液滴加到已二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.的数量级为

B.曲线N表示pH与的变化关系

C.NaHX溶液中

D.当混合溶液呈中性时，

6.已知常温下一元酸的电离常数,一元酸HC的电离常数。常温下将氢氧化钠溶液滴加到二元酸的水溶液中，混合溶液中的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知表示或或]。下列叙述错误的是()

A.反应的平衡常数

B.溶液中存在

C.溶液中

D.等浓度的和溶液中

7.常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。pX代表?或，下列说法正确的是（）

A．曲线a表示pH与?的变化关系

B．的第一步电离常数为

C．滴定至pH＝7时，

D．当被完全中和时，

8.是三元酸，如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数随pH变化示意图。下列说法不正确的是()

A.磷酸的第二级电离平衡常数约为

B.在溶液中：

C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，

D.溶液中：

9.磷酸缓冲体系是血液中重要的缓冲体系，能使血液的pH维持在7.35~7.45.常温下，H3PO4溶液中各含磷微粒分布系数（)随溶液的pH的变化如图所示。已知①H3PO4的分布系数

，，.下列说法错误的是（）

A.b曲线表示随溶液的pH的变化情况

B.通过调节溶液的pH,不能使溶液中

C.当血液中增大时，部分转化为,从而维持血液pH稳定

D.使用磷酸缓冲体系，可能使溶液的pH维持在12.3左右

10.以酚酞为指示剂，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积（NaOH）的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]，下列叙述错误的是()

A.的电离常数

B.溶液的浓度为0.1000mol/L

C.曲线①代表（），曲线②代表（）

D.由图可知的第一步电离方程式为

11.室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸,被滴定分数、pH及各微粒物质的量分布分数（；X代表或）如图所示。下列说法错误的是（）

A.用NaOH溶液滴定NaHA可以用酚酞做指示剂

B.溶液中，

C.0.1mol/LNaHA溶液中，

D.

12.已知是阿伏加德罗常数的值，下列关于溶液说法正确的是()

A.100mL溶液中离子总数大于0.03

B.阴离子总数等于阳离子总数

C.溶液中离子浓度

D.配制100mL需用托盘天平称取1.06g固体

13.常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是()

A.曲线①表示pc随pOH的变化

B.的结构简式为

C.pH=4的溶液中：

D.的平衡常数

14.已知：。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.若向溶液中加水稀释，则溶液中增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数

C.P点所示的溶液中：

D.N点所示的溶液中：

15.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的时，溶液可能呈酸性

B．加水稀释的醋酸溶液，溶液中不变，