高中化学人教版课件：第一节《开发利用金属矿物和海水资源》课时1课件.pptx

第四章化学与自然资源的开发利用;1、了解金属在自然界中存在的形式。

2、掌握金属冶炼的一般方法和原理。

3、掌握铝热反应原理及实验。

4、了解合理开发和利用金属矿物资源的意义。

5、认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。;本节课从金属矿物和金属在自然界中的存在形式引入，通过金属冶炼的基本原理，使学生认识到化学是冶金工业的重要科学基础，化学方法是由金属化合物转变成金属单质的惟一方式，金属活动性和氧化还原反应发生的条件是选择金属冶炼方式的主要依据。在学生掌握金属冶炼的一般原理的基础上，把不同金属的冶炼方法和铝热反应作为本节课的重点。

以高炉炼铁的实例总结热还原法冶炼金属的原理，并由此引出铝热反应（同时配置实验视频），利用学生弄清楚铝热反应的实质和特点；以金属活动性和氧化还原反应发生的条件为线索总结其??金属的冶炼方法，有助于学生理解金属冶炼过程的实质。;金矿;金属的使用促进了人类文明的发展。

自然界中，除少数金属（如金、铂）以游离态存在，绝大多数金属以化合态存在。

我们在生产和生活中使用的金属制品基本上都是单质形态。

怎样可以将金属化合物转变为单质呢？

;高炉炼铁;(一)热还原法;课本P89【实验4—1】;课本P89【实验4—1】;试写出利用铝热反应冶炼下列金属的化学方程式

①钒(V、+5价)、②铬(Cr、+3价)、③锰(Mn、+4价);KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu;工业上电解法制镁用MgCl2而不用MgO，电解法制铝用Al2O3而不用AlCl3，为什么？（已知熔点:MgO为2852℃、MgCl2为718℃；Al2O3为2050℃、AlCl3为190℃）;;(三)法;二、金属冶炼的原理;金属铝的回收与利用;二、金属冶炼的原理;1．冶炼金属常用以下几种方法：

①以C、CO或H2作还原剂还原

②利用铝热反应原理用Al还原

③电解法

④热分解法

下列金属各采用哪种方法还原最佳（填序号）？

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属（）

（2）Na、Mg、Al等活泼金属（）

（3）Hg、Ag等不活泼金属（）

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属（）;2．铝能冶炼某些熔点高、硬度大的金属，是因为铝（）

A．具有导电性和导热性

B．具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热

C．在空气中燃烧，发出耀眼的白光

D．是一种金属，且密度小，熔点较低;3．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（）

A．WO3B．MnO2C．MgOD．V2O5;4．下列叙述正确的是（）

A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠

B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取镁

C．电解冶炼铝的原料是氯化铝

D．碳在高温下能还原氧化铝中的铝