原子结构与元素周期系详解.ppt

**离子半径在离子晶体中，正负离子间的吸引作用和排斥作用达平衡时，使正、负离子间保持着一定的平衡距离，这个距离叫核间距，结晶学上常以符号d表示。离子半径大致有如下的变化规律：在周期表各主族元素中，由于自上而下电子层依次增多，所以具有相同电荷数的同族离子的半径依次增大。

例如Li+Na+K+Rb+Cs+F－Cl－Br－I－****2、核外电子层结构的原则能量最低原理堡里不相容原理（奥地利科学家）洪特（Hund）规则（德国科学家）**⑴、能量最低原理多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能分布到能量最低的轨道，这称为能量最低原理。**⑵、堡里不相容原理一个电子的四个量子数为（3、2、0、-1/2）另一个电子的四个量子数为（3、2、0、+1/2）从保里原理可获得以下几个重要结论：a)每一种运动状态的电子只能有一个。b)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道中最多只能容纳两个自旋不同的电子。c)因为s、p、d、f各分层中原子轨道数为1、3、5、7所以各分层中相应最多只能容纳2、6、10、14个电子。d)每个电子层原子轨道的总数为n2个，因此，各电子层中电子的最大容量为2n2个。**⑶、洪特（Hund）规则电子分布到能量相同的等价轨道时，总是尽先以自旋相同的方向，单独占领能量相同的轨道。例:7N2p2s1s**作为洪特规则的特例，等价轨道：全充满p6、d10、f14半充满p3、d5、f7全空p0、d0、f0的结构状态比较稳定例：19号K1s22s22p63s23p64s1原子实结构式为[Ar]4s124号Cr[Ar]3d54s1**3、原子的电子层结构

和元素周期系原子的电子层原子的电子层结构与元素的分区原子的电子层结构与周期的关系原子的电子层结构与族的关系元素周期系的发展前景**原子的电子层注意几个例外:24号Cr3d54s129号Cu3d104s140号Zr4d25s241号Nb4d45s142号Mo4d55s143号Tc4d55s244号Ru4d75s145号Rh4d85s146号Pd4d10**原子的电子层结构

与元素的分区**核外电子的排布（原子的电子层结构）1 HHydrogen 氢 1s1*2HeHelium 氦 1s23LiLithium锂 1s22s14 BeBeryllium 铍 1s22s25 B Boron 硼 1s22s22p1**6 C Carbon 碳 1s22s22p27 N Nitrogen 氮 1s22s22p38 O Oxygen 氧 1s22s22p49 F Fluorine 氟 1s22s22p510 Ne Neon 氖 1s22s22p6原子序数电子轨道图元素符号英文名称中文名称电子结构式**11 Na Sodium钠 1s22s22p63s112 Mg Magnesium镁