化学平衡第一课时.ppt

关于化学平衡第一课时第1页，讲稿共24页，2023年5月2日，星期三复习回顾1.什么叫可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.2、不能进行到底1、同一条件下注意：第2页，讲稿共24页，2023年5月2日，星期三讨论：怎么理解可逆反应“度”的限制？饱和溶液：蔗糖溶液蔗糖晶体饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？?没有！第3页，讲稿共24页，2023年5月2日，星期三开始：溶解速率结晶速率一段时间后：溶解速率=结晶速率达到溶解平衡，形成蔗糖饱和溶液达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相等。溶解平衡是一种动态平衡。第4页，讲稿共24页，2023年5月2日，星期三那么，可逆反应的情况又怎样呢？第5页，讲稿共24页，2023年5月2日，星期三开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小随着反应的进行：第6页，讲稿共24页，2023年5月2日，星期三t1V逆正V=V正V逆化学平衡状态时间速率化学平衡状态t1时刻后，v正＝v逆,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化——化学平衡状态第7页，讲稿共24页，2023年5月2日，星期三一、化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提：可逆反应实质：v(正)=v(逆)≠0标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变注意三点第8页，讲稿共24页，2023年5月2日，星期三1、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)等：v(正)=v(逆)≠0(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变、含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，建立新的平衡。第9页，讲稿共24页，2023年5月2日，星期三2、判断是否达到平衡状态的标志以xA(g)+yB(g)zC(g)为例：①等：v正=v逆（即任一种物质的生成速率等于其消耗速率）②定：各组分的含量保持不变直接第10页，讲稿共24页，2023年5月2日，星期三③x+y≠z时，混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变。④混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变以xA(g)+yB(g)zC(g)为例：间接第11页，讲稿共24页，2023年5月2日，星期三【例１】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD怎样理解v(正)=v(逆)？第12页，讲稿共24页，2023年5月2日，星期三怎样理解v(正)=v(逆)？1.必须表示出正、逆两个方向速率。2.用不同物质表示的速率应与计量数成正比。第13页，讲稿共24页，2023年5月2日，星期三例2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2√√异边同向，同边异向，比例计量第14页，讲稿共24页，2023年5月2日，星期三【例3】下列说法可以证明反