第2课时 酸的化学性质.pptxVIP

第2课时酸的化学性质第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱人教版化学九年级下册

1.常用的酸碱指示剂有哪些？是怎么变色的？紫色的石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红。2.常见的酸有哪些？常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、磷酸等。

酸的化学性质知识点1酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？酸还有哪些化学性质呢？

酸的化学性质探究1.在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和酚酞溶液，观察现象。

变红变红无变化无变化实验现象结论：酸能使紫色石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。

适中2.回忆前面学习的镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应的现象，并写出化学方程式。MgZnFeCu盐酸快慢不适应金属活性由强到弱

与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁有气泡产生，固体逐渐减少有气泡产生，固体逐渐减少有气泡产生有气泡产生有气泡产生，溶液变为浅绿色有气泡产生，溶液变为浅绿色

铁锈与稀硫酸反应3.在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

现象化学方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色结论：酸能与金属氧化物反应

不能。当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑都生成+3价的铁盐和水。注：含有Fe3+的溶液显黄色。①上面反应的生成物有什么共同之处？②上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？讨论

4.根据上述实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等酸具有哪些相似的化学性质。酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验室可用酸来制备氢气。酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。

用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)盐酸、硫酸的用途

1.泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是()A．钢筋B．铜制品C．大理石D．铝合金B

2.化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的()A．CuB．Fe2O3C．FeD．CaCO3A

3.如下图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴4中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（填“酸性”或“碱性”）。（2）溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是。碱性253

4.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？解：设可生产FeSO4的质量为x。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑981529.8t×20%解得x=3.04tx989.8t×20%152x=答：可生产FeSO4的质量是3.04t。

课后作业1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。