高三化学一轮复习【含氯化合物的制备】.pptxVIP

含氯化合物的制备;下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过

滤、洗涤和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋H2O2===＋O2↑

＋2H＋

C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

D.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收;解析冷却结晶得到的固体需过滤、洗涤固体表面吸附的离子、干燥，A项正确；

反应在碱性条件下发生，正确的离子方程式为2ClO2＋H2O2＋2OH－===

＋O2＋2H2O，B项错误；

通入空气可以使ClO2与溶液充分接触，D项正确。;2.某同学通过以下流程制取NaClO2晶体：;下列说法不正确的是

A.步骤①中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3

B.步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===＋O2

＋2H2O

C.步骤③的结晶方法为蒸发浓缩，冷却结晶

D.步骤④中制得的NaClO2晶体可用略高于38℃的热水洗涤2～3遍;解析步骤①中Na2SO3作为还原剂，H2C2O4也是常见的还原剂，工业上常用H2C2O4代替Na2SO3，故A正确；

步骤②发生的反应为碱性条件下ClO2与双氧水发生氧化还原反应生成

、O2和H2O，反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===

＋O2＋2H2O，故B正确；;由于NaClO2在温度高于60℃时易分解，因此结晶方法不可以用蒸发浓缩和冷却结晶的方法，应该用减压蒸发的办法，故C错误；

由于NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38℃的热水洗涤2～3遍，故D正确。;3.ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是

A.a气体是氢气，b气体是氯气

B.氯化钠电解槽内每生成2mol

a气体，转移2mole－

C.ClO2发生器中阴极的电极反

应式为：＋12H＋＋10e－===Cl2↑＋6H2O

D.为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L

(标准状况)b气体;解析根据流程图可知道：食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3)、氢气，NaClO3和HCl反应生成ClO2、氯气和氯化钠，b气体为氯气，a气体为氢气，故A正确；;1;1;4.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3的熔点为33℃，沸点为73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。;解析在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，浓盐酸易挥发，制取的氯气中会含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置C除去HCl杂质，再通过装置B干燥，得到干燥、纯净的氯气，然后在装置E中氯气与碘单质反应制得ICl3；为防止ICl3水解，在E后面连接盛有干燥剂的装置D，防止空气中的水蒸气进入E装置。故按照气流方向连接装置接口顺序为：a→d→e→b→c→g→h→f，(接口b与c、g与h可互换)；在装置A中导管m使分液漏斗中的液体上下压强一致，这样分液漏斗中的浓盐酸可以顺利滴下。;(2)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C中的现象为_____________________________

_________。;解析因水浴加热能简便控制加热的温度，且能使反应装置受热均匀，又因为氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，故应采取水浴加热的

方式；在装置E中Cl2与I2在低于70℃下发生反应：3Cl2＋I22ICl3。;(4)该装置存在的明显缺陷是。