第十单元+实验活动6+酸、碱的化学性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册.pptVIP

三课堂小结结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O课后作业1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。一情境导入一复习回顾一复习导入一整体回顾二强化巩固二新课探究二知识梳理二活动探究三随堂练习三综合应用四培优训练四课堂小结实验活动6酸、碱的化学性质第十单元酸和碱人教版化学九年级下册前面的课程中我们学习酸和碱的化学性质。今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱中和滴定实验。加深对酸和碱的主要性质的认识。0102通过实验解释生活中的一些现象。试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。试管胶头滴管酒精灯玻璃棒蒸发皿坩埚钳药匙火柴铁架台仪器和材料1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。酸、碱与指示剂作用注意酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸稀硫酸氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液变成蓝色变成红色变成红色不变色变成红色不变色变成蓝色变成红色2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色。②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。反应的现象结论（化学方程式）稀盐酸和生锈铁钉的反应光亮的铁钉继续与酸作用铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色光亮的铁钉表面有气泡冒出,溶液由黄色变成绿色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H23.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色。蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝绿色。实验内容反应现象结论（反应的化学方程式）向盛有CuSO4溶液的试管中加入几滴NaOH溶液再向上述试管中加入稀盐酸有蓝色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl沉淀消失Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。滴酚酞溶液后，溶液呈红色。蒸发皿中出现白色固体。实验内容反应的现象结论（化学方程式）向1mLNaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液再慢慢地加入稀盐酸取上述无色的溶液1mL，置于蒸发皿中加热至液体蒸干溶液由无色变成红色溶液由红色变成无色蒸发皿上出现白色固体NaOH+HCl=NaCl+H2O5.匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。②无色酚酞溶液显示红色。③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。实验内容反应的现象结论（化学方程式）向1mL水中加入少量的氢氧化钙