初中化学溶液知识重点汇总.docxVIP

一.溶液的形成

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溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：

①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色

②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

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溶质和溶剂的判断

（1）固体、气体溶于液体，液体为溶剂

（2）液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂（如：碘酒——碘的酒精溶液）

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饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：

①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二.溶解度°固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

#四要素#

①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；

③状态：达到饱和；④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。

°气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）

°混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）。

溶质的质量分数

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

?应该注意：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系

①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。

溶质的质量分数与溶解度的区别与联系

溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。

配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液

?实验目的：

①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。

②加深对溶质质量分数概念的理解。

?实验用品：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。

?实验步骤：

①计算

根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的：Ⅰ蔗糖质量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47.5g

②称量（量取）

用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大）

③溶解

把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

④贮存

把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

关于溶液稀释或增浓的计算

①关于溶液稀释的计算

因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水