初高中化学衔接氧化还原反应.ppt

WELCOMETOOURCLASS初高中化学衔接第2讲氧化复原反响

你注意过生活中的这些现象吗？刚泡的绿茶放置一段时间后刚切的苹果放置一段时间后

神奇的溶液——次氯酸钠溶液在以下每杯有色物质中均参加次氯酸钠溶液色彩变得一样了！

上述现象都是物质发生了氧化复原反响的常见例子。氧化复原反响是高中化学学习的重要内容，也是高中化学的难点之一。氧化、复原概念由来已久，人们对它们的认识是一个逐步深化的过程。氧化反响本来的意思是指燃料在空气或氧气里燃烧，如金属的灼烧和腐蚀，生物的呼吸等等。复原反响本义那么是指从金属矿石中提炼出金属来。所以人们最早认为得氧是氧化反响，失氧是复原反响。

知识链接在初中化学中是如何定义氧化复原反响的?以CuO+H2=Cu+H2O为例说明。

CuO+H2=Cu+H2O复原剂得氧、被氧化、发生氧化反响氧化剂失氧、被复原、发生复原反响一．氧化复原反响分类标准:得氧失氧1、从得氧失氧角度分析〔初步〕：既有物质得到氧又有物质失去氧的反响称作氧化复原反响。说明:复原反响和氧化反响是一个反响中同时发生的两个过程，不能割裂开来。

2H2S+O2==2S+2H2O指出以下反响是否属于氧化复原反响。[思考与探究]对概念的拓展1:去氢加氢

请模仿分析氢气复原氧化铜反响的方法，指出以下反响是否属于氧化复原反响。如果是，请标明反响前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素。[思考与探究]⑴Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2⑵Ag2O+H2==2Ag+H2O高温

[思考与探究]高温⑴Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2复原剂氧化剂得氧、被氧化、发生氧化反响失氧、被复原、发生复原反响+30+2+4概念进一步深化：没有氧气参加也可发生氧化复原反响⑵Ag2O+H2=2Ag+H2O复原剂氧化剂得氧、被氧化、发生氧化反响失氧、被复原、发生复原反响+100+1⑴以上两个氧化复原反响中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？

请你填表：列表比照〔这是学习得一个好方法〕究竟什么是氧化复原反响？氧化复原反响的特征呢？

是否只有得失氧的反响才是氧化复原反响呢?上述反响都是氧化复原反响吗?那化合价升降与氧化复原反响之间存在什么样的联系呢？通过比照分析：

共同结论：1.氧化复原反响不一定有氧气参加，甚至不一定有氧元素参加反响，但氧化复原反响都有化合价升降。特征：但凡有化合价升降的反响都是氧化复原反响。氧化剂：化合价降低?被复原?得到复原产物复原剂：化合价升高?被氧化?得到氧化产物分类标准:化合价升降

2.在一个氧化复原反响中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低。升高的总价数与降低的总价数一定相等。3.被氧化的元素化合价升高，发生了氧化反响，被复原的元素化合价降低，发生复原反响。4.在同一个反响中，氧化反响和复原反响同时存在。氧化剂和复原剂同时存在。

讨论：化合价的升降是什么原因引起的？氧化复原反响的本质到底是什么？【实验·探究】实验内容反应原理实验现象锌与稀硫酸铁与氯化铜Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

【实验装置图】

实验内容反应原理共同现象⑴锌与稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑵铁与氯化铜溶液Fe+CuCl2==FeCl2+Cu【记录·分析】电流计指针偏转说明：这些化学反响发生时有电子转移电流计指针偏转电流计指针偏转

2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被复原00+1-1

HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降—共用电子对的偏移H2+Cl2=2HCl电子对偏离，化合价升高，被氧化00+1-1电子对偏向，化合价降低，被复原

NaCl的形成过程NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+3、从电子转移角度分析〔实质〕：凡有电子转移〔电子得失或共用电子对偏移〕的化学反响都是氧化复原反响。HCl的形成过程HClHCl分类标准:电子转移

小结氧化复原反响◆从得氧失氧角度分析说明：仅局限于得氧失氧的反响。◆从化合价升降角度分析说明：元素化合价升降是氧化复原反响的表观特征,