高中化学——非金属及化合物知识点总结.docxVIP

高中化学——非金属及化合物知识点总结

一、硅及其化合物

（一）硅

1、硅的存在和物理性质

（1）?存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。

（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料?。

2、硅的化学性质

3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。

（二）CO2和SiO2的比较

（三）硅酸及硅酸盐

1、硅酸

（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。

（2）化学性质：

①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：

②.不稳定性：受热易分解，化学方程式为：

（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：

（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。

2、硅酸盐

定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。

（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。通常用氧化物的形式来表示其组成。

例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。

书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

注意事项：

①氧化物之间以“·”隔开；

②计量数配置出现分数应化为整数。

（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。

（四）常见无极非金属材料及其主要用途

（五）总结提升

1、硅

（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。

（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2

（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生，但Si能跟碱溶液作用放出H2：

（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。

（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。

2、二氧化硅

（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。

（2）酸性氧化物一般不跟酸反应，但SiO2能跟氢氟酸反应。

3、硅酸

二、氯及其化合物

（一）氯气（Cl2）

1、物理性质：

常温、常压下，氯气是是黄绿色、有刺激性气味的气体；有毒，密度比空气大；常温、常压下的溶解度为1:2，易液化。

2、化学性质

（1）与金属单质反应

（2）与非金属单质反应：

（3）与水反应

（4）与碱反应：

（5）氯气与还原性物质反应：

（二）氯水成分的复杂性和多样性

1、反应原理及成分（三分四离：三种分子和四种离子）

2、氯水的性质

氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。

提示：

（1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）；

（2）Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

4、漂白剂漂白原理比较：

5、氯气的制备

6、用途：制盐酸、漂白粉、消毒杀菌、农药等。

（三）卤族元素

包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)。在自然界中卤素无游离态，都是以化合态形式存在。

1、卤族元素的原子结构和性质递变

2、卤素单质的物理性质：

3、卤素单质的化学性质：

（1）卤素单质与H2的反应

（2）卤素单质与水的反应

4、卤素离子的检验方法

5、卤素及其化合物的特性和用途

三、硫及其化合物

（一）硫

1、硫在自然界的存在：

（1）游离态：硫单质俗称硫磺，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。有关的化学式为：硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、生石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O。

2、物理性质：

淡黄色固体，不于水，可溶于酒精，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器），熔沸点都很低。

3、硫的化学性质

（二）二氧化硫和三氧化硫

1、二氧化硫

（1）物理性质

（2）化学性质

2、三氧化硫

（1）物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶点16.80C，沸点44.80C，标况下为固体。

（2）化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

3、硫的氧化物对大气的污染;

酸雨的pH小于5.6。

（三）硫酸

1、物理性质：难挥发；与水以任意比例互溶，溶解时可放出大量热。稀释浓硫酸的方法是：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并边加加搅拌。

2、浓硫酸的特性：

吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI。

脱水性：将有机物中的氢氧原子以2：1比例脱去，如使蔗糖碳化。

强氧化性：铁、铝遇浓硫酸钝化。

与铜反应：

与碳反应：

3、SO42-的检验（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等）：

待测液，加过量盐酸