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;;初中阶段如何描述溶液的浓度;;物质的量浓度;启超工厂;启超牌;启超工厂;启超工厂;21．【解答】解：（1）a、滴水成冰，没有生成新物质，属于物理变化，故a选；
【分析】
B．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比
【详解】(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1，依据盖斯定律，(②-①×2-③×3)÷2可得：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，△H=+92.4kJ?mol-1；
【解析】
D.生成1molFeO时转移8mol电子
【详解】任一能层能级总是从s能级开始，且能级数等于能层数；第二能层只有2s和2p两个能级，不会出现d能级；第三能层有3s、3p和3d三个能级，不会出现f能级；第一能层只有1s能级，不会出现p能级，故A，C，D错误；B正确。
【解析】
C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-
C.配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g无水CuSO4
C．小黑点多的区域表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的机会大，不是电子多，故C错误；;启超工厂;启超工厂;[练习3];判断题：;你收获了什么？;【解析】
故选：C。
故答案为：24.5mol/L；
C.配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g无水CuSO4
②3.01×1023个HCl分子的物质的量为：＝0.5mol；
B、根据2FeCl2+Cl2＝2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；
D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。
【详解】A.Al2O3属于两性氧化物，选项A不正确；
7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和
16．【解答】解：A．该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；
【答案】C
【答案】C
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