初中化学_酸和碱的中和反应教学设计学情分析教材分析课后反思.pdf

酸和碱的中和反应教学设计

教学目标

1.通过实验验证酸碱之间的反应,掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本

质；

2.了解酸碱性对生命活动、农作物的影响，以及中和反应在实际生活中的应用；

3.认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

教学重点

知道酸碱之间发生的中和反应

教学难点

了解中和反应的实质

教学过程

复习提问：常见的酸有哪些？常见的减有哪些？

导入：2013年3月1日，京藏高速宁夏中宁段，一辆半挂车与一辆载有36吨浓硫酸的罐装

车追尾，导致浓硫酸大量泄漏，腐蚀路面，一时情况危急，有关部门紧急调运大量熟石灰用

来抢险。思考：为什么可以用熟石灰抢险？

(一)实验10-8

酸与碱之间会发生化学反应吗?能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。1.学生读

实验步骤，明确实验步骤，明确操作中的注意事项，分小组动手操作实验，

课本60页图10-13所示,在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用

滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。至溶液颜色恰好变成无色为止。

(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。

(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中

的溶质是氢氧化钠和氯化钠;当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶

液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全

反应。

(3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。若要除去实验中过量的盐酸可

选用的试剂是氢氧化钠。

(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。玻

璃片上的白色物质是氢氧化钠吗?请说明理由。

(5)写出该反应的化学方程式：NaOH+HClNaCl+H2O。

2.自己动手操作的实验和视频中的操作对比，看有哪些地方还租要注意，通过实验来填写表

格。

实验步骤现象分析

1.1、取10ml氢氧化钠于烧杯中

为什么变红？

滴入几滴酚酞试液

2、向1中再逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，

最后变成无色说明什么

至颜色刚好褪去

3、蒸发反应后的溶液2中最后的溶液什么

写出上述反应的化学方程式

3.认真观察实验图，氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH

在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水

分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。所以酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O。

4.师生共同总结出盐的概念

写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子化学方程式。

由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。

5.师生共同总结出中和反应的概念

酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。

讨论：仔细回忆酸和碱的化学性质,举例说明有盐和水生成的化学反应,不一定是中和反应。

练习：

（1）在下列反应中，哪些属于中和反应？

MgO+2HCI==MgCI2+H2O

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O

2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

（2）写出下列方程式：

Ca(OH)2+2HCI=

2NaOH+H2SO4=

NaOH+HNO3=

3NaOH+H3P