1.1.1原子结构和原子光谱 （教学课件）—— 高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

第一节原子结构

课时1原子结构和原子光谱

问题的提出关于11Na你知道钠原子的什么信息？那这11个电子是怎么分布的呢？钠的原子结构示意图规律：第一层最多可容纳2个电子第二层最多可容纳8个电子第n层最多可容纳电子2n2思考：如此填充电子的依据是什么呢？

环节一：原子结构发展史同学们，你还记得原子结构模型的发展历史吗？1803年：道尔顿提出世界万物均由原子构成，原子是实心球，不可再分道尔顿原子结构模型

环节一：原子结构发展史汤姆逊的气体放电管1904年，汤姆逊提出“葡萄干面包”模型正电荷均匀分布，电子嵌入其中1897年，汤姆逊研究“阴极射线”，利用其在电场和磁场的偏转，计算出了质荷比，进一步测出其质量约为氢原子质量的1/1837，后来人们命名这种粒子为电子。

环节一：原子结构发展史汤姆逊的学生-卢瑟福带领研究生做了α粒子散射实验绝大多数α粒子（其实是He核，带正电）通过，少数α粒子偏转，个别α粒子被反弹

环节一：原子结构发展史1911年：卢瑟福提出行星模型原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核圆周运动。原子核带正电，电子带负电。据经典电磁理论，绕核运转的电子会发射出电磁波，损失能量，半径缩小，以致瞬间塌缩到原子核里，非常不稳定。这与实际情况不符。

环节一：原子结构发展史1913年：波尔提出原子“轨道式”模型(1)电子在确定半径的圆周轨道（即壳层）上绕核运动，并不辐射能量(2)不同壳层（序数1、2、3等）之间存在能量差，能量是不连续的，即呈现量子化。轨道量子化能量量子化

环节一：原子结构发展史1913年：波尔提出原子“轨道式”模型(1)电子在确定半径的圆周轨道（即壳层）上绕核运动，并不辐射能量(2)不同壳层（序数1、2、3等）之间存在能量差，能量是不连续的，即呈现量子化。n=1时能量最低，属于基态，当电子在其他壳层上则属于激发态。(3)电子从一个壳层跃迁到另一个壳层时，会吸收或释放能量，光是电子跃迁释放能量的重要形式之一。基态原子：处于最低能量状态的原子电子跃迁伴随能量变化轨道量子化能量量子化e-n=in=j吸收能量释放能量e-

环节二：原子光谱把光信号记录下来就得到了光谱，不同元素原子的光谱不同锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱问1：吸收光谱和发射光谱有何特点？问2：如何解释暗线和亮线位置一样？亮背景+暗线暗背景+亮线亮线和暗线位置一样e-n=in=j吸收能量释放能量e-电子从ni-nj两个壳层跃迁时，吸收和发射的能量一样

环节二：原子光谱问3：太阳光中有暗线，这属于哪类光谱？为什么会有暗线？太阳大气中有某些基态原子吸收了能量，电子从基态跃迁到激发态，产生了吸收光谱问4：五彩的烟花产生的原理是什么？元素的原子或离子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态，将能量以光的形式释放出来，形成发射光谱1814年，夫琅禾费发明了分光镜，并观察到太阳光中有黑线。我们见到的可见光，如焰火、霓虹灯、激光、荧光、LED灯光等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。

新问题的提出钠的原子结构示意图原子结构示意图即为波尔模型，壳层就是电子层，电子层序数n=1.2.3...分别用K、L、M、N、O、P、Q表示思考：多电子原子往往产生非常复杂的谱线，如钠原子的最外层电子，从n=3跃迁到n=4的壳层跃迁时，会产生多条谱线，而不是一条。对于这个现象，你又会提出何种假设？同一个电子层，内部还存在能量差

环节三、能层与能级楼层间能量不同，且不同楼层间还有小台阶，能量也不同n=1n=2n=3楼层壳层电子层能层电子亚层能级台阶同一能层的电子，还被分为不同能级，字母代号为s、p、d、f、g表示不同能层有几个能级？分别是哪些能级？不同能级可以容纳几个电子？

环节三、能层与能级K层L层M层N层O层P层Q层由内到外由低到高

环节三、能层与能级通过光谱学事实，各能层、能级中最多容纳的电子数如下能层一二三四KLMN能级最多容纳电子数(1)第n能层，最多容纳电子(2)能级的个数=.(3)任一能层的能级总是从开始，按排序(4)s、p、d、f中每类能级最多可容纳电子数为的2倍2n2能层序数s1.3.5.7s、p、d、f这个排序与什么相关？

总结与提升1、核外电子运动能量具有量子化的特点2、什么是原子光谱？发射光谱和吸收光谱有何特点？3、原子光谱实验为原子模型的构建提供证据4、什么是能层？能级？能量关系如何？原子核外电子从低能量能级跃迁至高能量能级，会吸收能量，得到吸收光谱，反之得到发射光谱，吸收光谱和发射光谱总称原子光谱吸收光谱是亮背景+暗线，发射光谱是暗