化学人教版（2019）选择性必修1 3.4.2沉淀溶解平衡的应用 课件.pptxVIP

第四节沉淀溶解平衡;工业废水的处理;二、沉淀溶解平衡的应用;2、方法：;③同离子效应法:;例：CuCl2中混有少量Fe2+，如何除去？;例、已知在pH为4-5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子Fe2＋,下述方法中可行的是()

A.加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe

B.向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀

C.向溶液中通入Cl2，再通入NH3,调节pH值为4-5

D.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4-5;如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？;→生成沉淀的离子反应的本质;①调pH

②加沉淀剂

③同离子效应法

④氧化还原法;;(二)沉淀的溶解;;;小结：溶解沉淀的方法:;;;物质;;;化学法除锅炉水垢的流程图;应用2：一些自然现象的解释:;溶洞的形成;铜蓝的形成;阅读P83资料氟化物防治龋齿的化学原理;1、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）

A.具有吸附性

B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS;;3.已知：25°C时Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11?下列说法正确的是（）

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中Ksp的小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，不可能转化成为MgF2;4：已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10?，则下列说法中正确的是（）

A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)

B.在制腈纶纤维的1?L溶液中含SO42-为1.0×10-3?mol，则加0.01?mol?BaCl2不能使SO42-完全沉淀

C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再???酸处理

D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理