初中科学课件：2022浙教版八下科学3-1空气与氧气（3）.pptx

第1节空气与氧气（3）——氧气制取

活动：4、铁丝的燃烧：1）取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴。2）点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓缓伸进盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺上一层细沙的集气瓶里，不要触壁。观察发生的现象。现象：铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热。注意：黑色固体，其实是生成物四氧化三铁。反应的文字表达式：铁+氧气四氧化三铁点燃FeO2Fe3O4视频：铁燃烧

讨论交流“铁丝的燃烧”实验讨论：1）细铁丝绕成螺旋状的目的是什么？2）为什么螺旋状铁丝的一端要系上一根火柴？3）为什么集气瓶底要铁铺一层沙子（换成水行吗）？系上火柴的目的是通过火柴点燃放热，使铁丝达到着火点，促使铁丝和氧气的化学反应。铁丝燃烧螺旋状目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分，现象更明显。将沙子换成水也可以，瓶底装有少量水或铺细沙是为了防止生成的高温熔化物溅落而炸裂瓶底。

思考讨论“铁丝的燃烧”实验讨论：4）铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你认为其中的原因是什么？灼热的铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能够燃烧，说明铁燃烧与氧气浓度有关，空气中氧气的浓度太小，没有达到能使铁燃烧的程度。也就是说，铁是否燃烧与氧气的浓度有关，与铁丝的表面积、燃烧区的温度、铁的颜色无关。同时，也说明：同种物质，反应条件不同，实验现象不同。

归纳：二、氧气的化学性质磷+氧气五氧化二磷点燃PO2P2O51、氧气的化学性质较活泼，可以与许多物质反应。碳+氧气二氧化碳点燃CO2CO2硫+氧气二氧化硫点燃SO2SO2铁+氧气四氧化三铁点燃FeO2Fe3O4活动：观察以上几个反应，说一说，有什么相似点？1）反应物都是两种，生成物都是一种；2）条件点燃；3）反应物中一种是氧气；4）生成物都两种元素组成，且一种是氧元素……

新知讲解由两种或两种以上的物质生成一种物质，这种反应叫做化合反应。形式：A+B+……＝C3、氧化物：氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。如，H2O、SO2、Fe3O4、P2O5、CO2都是氧化物。形式：金属元素+氧元素或非金属元素+氧元素2、化合反应：

复习：3、氧气的检验方法：4、氧气的收集方法与其相对应的物理性质：用带火星的木条检验氧气的存在；使带火星的木条复燃的气体是氧气。若是检验：带火星的木条伸入瓶内；若是验满：带火星的木条放在瓶口。1）排水法收集：氧气不易溶于水；2）向上排空气法收集：氧气密度比空气大。

新知讲解一、从空气中提取氧气1、空气冷冻分离法原理：空气主要由氮气和氧气组成，且氮气和氧气的沸点不同。流程：2、膜技术方法：在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集氧气。

思考讨论：自然界中存在的氧气几乎都是由植物光合作用产生的。工业上需要的大量氧气一般是从空气中提取的；而实验室需要的少量氧气一般是通过分解含氧丰富的化合物获得的。1）从空气中获得氧气时，这种变化属于物理变化还是化学变化？2）植物光合作用产生氧气是化学变化还是物理变化？因为空气中存在大量氧气，从空气中分离出氧气时，没有新的氧气生成，属于物理变化。植物光合作用时生成氧气，所以属于化学变化。

新知讲解二、实验室制取氧气1、实验室可用于制取氧气的物质：高锰酸钾(KMnO4)、氯酸钾(KClO3)、过氧化氢(H2O2)等含氧量较高的化合物。高锰酸钾（紫黑色固体）氯酸钾（白色固体）过氧化氢（无色液体）

新知讲解2、实验室制取氧气原理：化学变化分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。形式：A→B+C+……

新知讲解3、实验室利用双氧水制取氧气的方法：1）原理：2）催化剂（工业上称触媒）：催化剂