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第二章第二节化学平衡分层作业巩固篇2022_2023学年高二化学选择性必修1(人教版2019)
一、单选题,共13小题
1.(2021·全国·高二课时练习)一定条件下,体积为2L的密闭容器中,2molX和3molY进行反应:X(g)+Y(g)?Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L?s)
B.其他条件不变,增大X的浓度,平衡右移,X的转化率增大
C.其他条件不变,12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为0.06mol/L
D.12s达平衡时Y的转化率为20%
2.(2020·全国·高二课时练习)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5,已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是
A.第一阶段,增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B.第一阶段,若在30℃和50℃两者之间选择反应温度,应选50℃
C.第二阶段的Ni(CO)4分解率较低
D.第一阶段反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
3.(2021·全国·高二课时练习)下列叙述与图对应的是
A.对于达到平衡状态的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动
B.由图②可知,P2>P1、T1>T2满足反应:2A(g)+B(g)?2C(g)???ΔH<0
C.图③表示的反应方程式为:2A=B+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g)?3Z(g)???ΔH<0,图④y轴可以表示Y的百分含量
4.(2020·全国·高二课时练习)工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体同时有氢气生成。反应中,每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是
???
A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
5.(2021·全国·高二课时练习)实验室中模拟合成氨反应:在恒容密闭容器中,初始投入量相等的条件下,得到三组实验数据如表所示:
实验序号
温度()
浓度()
1
300
2.00
1.70
1.50
1.36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
1.50
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
200
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27
下列有关说法不正确的是A.当容器内的压强不再改变时,说明该可逆反应已达到化学平衡状态
B.实验2中,前内以的浓度变化表示的化学反应速率为
C.比较实验1和2,说明实验2使用了更高效的催化剂
D.实验3中,时向容器中充入一定量,则正反应速率不变
6.(2021·全国·高二课时练习)T℃时在2L密闭容器中使与发生反应生成,反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图甲所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是
A.反应进行的前内,用X表示的反应速率
B.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
C.若改变反应条件,使反应进程如图丙所示,则改变的条件是增大压强
D.容器中发生的反应可表示为
7.(2021·全国·高二课时练习)某温度下,在一个的密闭容器中,加入和进行如下反应:。反应一段时间后达到平衡,测得生成,则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.B的平衡转化率是
C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大
D.增加B,平衡逆向移动
8.(2021·全国·高二课时练习)如图是可逆反应在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是
A.时,各物质的浓度不再发生变化
B.时,反应未达到限度
C.时,反应已停止进行
D.时,反应只向正反应方向进行
9.(2021·全国·高二课时练习)向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体,发生反应:N2O4(g)2NO2(g)?????ΔH0,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
已知:NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体
A.64s时,反应达到化学平衡状态
B.到达化学平衡前,混合气体的颜色逐渐变浅
C.若该容器与外界无热传
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