化学单招考试溶剂与溶液解析.pptx

汇报人:XX

2024-01-03

化学单招考试溶剂与溶液解析

目

录

CONTENCT

溶剂与溶液基本概念

常见溶剂及其性质

溶液浓度表示方法及计算

溶解过程热力学与动力学原理

化学实验操作与技能考察

历年真题回顾与备考策略建议

溶剂与溶液基本概念

溶剂定义

溶剂分类

溶剂是指能够溶解其他物质的液态物质，通常是无机化合物或有机化合物。

根据化学性质不同，溶剂可分为极性溶剂和非极性溶剂。极性溶剂分子中具有正负电荷中心，如水和乙醇；非极性溶剂分子中正负电荷中心重合，如苯和汽油。

溶液组成

溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解其他物质的液态物质。

溶液性质

溶液具有均一性、稳定性、透明性等性质。均一性指溶液中各部分的浓度和性质相同；稳定性指溶液在条件不变时，长时间放置不会发生分离；透明性指溶液清澈透明，光线可以透过。

溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的克数。

溶解度定义

溶解度受温度、压力、溶质和溶剂性质等因素影响。一般来说，温度升高，溶解度增大；压力对固体和液体溶解度影响较小，但对气体溶解度影响较大；相似相溶原理也适用于溶解度，即极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

影响因素

常见溶剂及其性质

01

02

03

高溶解能力

介电常数高

氢键作用

水能溶解许多物质，包括离子化合物和极性分子。

水的介电常数较高，有利于离子化合物的溶解。

水分子间存在氢键作用，影响物质的溶解度和溶液性质。

01

02

03

04

醇类

醚类

酮类

酯类

如丙酮、丁酮等，具有中等极性，可溶解多种有机物。

如乙醚、二甲醚等，极性较低，可用于溶解一些非极性物质。

如甲醇、乙醇等，具有极性，可溶解许多有机物和无机物。

如乙酸乙酯、甲酸乙酯等，极性较低，对某些有机物有良好溶解性。

通过混合不同性质的溶剂，可改变混合溶剂的极性和介电常数，从而提高某些物质的溶解度。

混合溶剂可以改变溶液的粘度、表面张力等性质，有利于某些化学反应的进行。

利用不同物质在混合溶剂中的溶解度差异，可实现物质的分离和提纯。

提高溶解度

改善溶液性质

分离提纯

溶液浓度表示方法及计算

质量分数

摩尔分数

体积分数

溶液中溶质的物质的量与溶液总物质的量之比，用符号x表示。计算公式为x=n溶质/n溶液。

溶液中溶质体积与溶液总体积之比，用符号φ表示。计算公式为φ=V溶质/V溶液。

溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，用符号ω表示。计算公式为ω=m溶质/m溶液。

质量摩尔浓度

单位体积溶液中所含溶质的质量与溶液体积之比，用符号m表示，单位为g/L或mg/mL。计算公式为m=m溶质/V溶液。

体积摩尔浓度

单位体积溶液中所含溶质的体积与溶液体积之比，用符号v表示，单位为L/L或mL/mL。计算公式为v=V溶质/V溶液。

物质的量浓度

单位体积溶液中所含溶质的物质的量，用符号c表示，单位为mol/L。计算公式为c=n溶质/V溶液。

质量分数与物质的量浓度的换算

c=(1000ρω)/M，其中ρ为溶液密度，ω为质量分数，M为溶质的摩尔质量。

摩尔分数与物质的量浓度的换算

c=(xρ)/(1-x)，其中x为摩尔分数，ρ为溶液密度。

体积分数与物质的量浓度的换算

c=(φρ)/(1-φ)，其中φ为体积分数，ρ为溶液密度。

03

02

01

溶解过程热力学与动力学原理

沉淀溶解平衡常数（Ksp）

表达式中各离子浓度的幂次与化学计量数相对应，适用于难溶电解质；不同难溶电解质的溶度积常数差别很大，所以不能用这两种K的大小来比较难溶物的溶解度；各离子浓度幂的乘积，浓度改变时平衡发生移动，但K值不变。

沉淀溶解平衡的应用

判断沉淀的生成与溶解；沉淀的转化；分步沉淀。

沉淀的生成

应用溶度积规则判断沉淀的生成；应用溶度积规则判断沉淀的生成时，需要综合考虑离子浓度和Ksp的影响；当QcKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

沉淀的溶解

酸溶解法、氧化还原法、配位溶解法。

沉淀的转化

溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；一般来说，溶解度相差越大，越易转化。

搅拌、加热、研细固体物质等措施可加速固体物质的溶解；不同的固体物质在同一溶剂中的溶解速率可能存在很大差异。

溶解过程通常伴随着体系能量的变化，例如吸热或放热；溶解平衡常数与温度有关，一般情况下温度升高，溶解平衡常数增大。

溶解过程的热力学因素

溶解过程的动力学因素

化学实验操作与技能考察

进入实验室前需进行安全培训，了解实验室安全规定和应急措施；实验过程中要佩戴防护眼镜、手套等个人防护用品，确保实验安全。

实验室安全规范

熟悉实验室常见事故的处理方法，如火灾、触电、化学品泄漏等；掌握急救常识，如伤口处理、心肺复苏等；遇到事故时要保持冷静，迅速采取相应措