第二章 第一节 第2 钠的几种化合物 焰色试验（教参）-状元桥·优质课堂新教材高中化学必修第一册（人教版）.docx

第2课时钠的几种化合物焰色试验

1.结合盐类物质具有的通性，通过实验探究理解Na2CO3、NaHCO3的性质、应用与转化。

2.结合碱性氧化物的通性，预测氧化钠的性质，类比过氧化钠的性质与应用。

3.学会结合焰色试验对金属或金属化合物进行定性分析。

证据推理与模型认知

证据推理与模型认知

科学探究与创新意识

要点一氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠

(1)物理性质：颜色：白色；状态：固体。

(2)化学性质

氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。

有关的化学方程式：

2．过氧化钠

(1)物理性质：颜色：淡黄色；状态：固体。

(2)化学性质

①与水的反应

实验操作

实验现象

实验结论

a.滴入水后产生大量气泡

b．带火星的木条复燃

c．试管外壁发热

d．用pH试纸检验溶液呈碱性

过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，

反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

②与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

(3)Na2O和Na2O2中氧元素的化合价分别为－2、－1。

要点二碳酸钠和碳酸氢钠

1．碳酸钠和碳酸氢钠的对比

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

色态

白色粉末

细小的白色晶体

俗名

纯碱、苏打

小苏打

溶解性

水中易溶

水中易溶，

但比相同条件下

Na2CO3溶解度小

等量的二

者与足量

盐酸反应

产生气

体速率

慢

快

化学

方程式

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

与NaOH反应

(离子方程式)

不反应

HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O

与少量Ca(OH)2反应(离子方程式)

Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)===CaCO3↓

Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O

受热分解(化学方程式)

不分解(酒精灯加热)

2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O

水溶液酸碱性

碱性强

碱性

2.侯氏制碱法

将CO2气体通入氨化的饱和食盐水中，利用NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3、NaCl、NH4Cl的原理，析出NaHCO3晶体，化学方程式为CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。

煅烧NaHCO3晶体制得纯碱，化学方程式为2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

要点三焰色试验

1．定义

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

2．操作

3．几种金属元素的焰色

金属元素

锂

钠

钾

铷

钙

锶

钡

铜

焰色

紫红色

黄色

紫色

紫色

砖红色

洋红色

黄绿色

绿色

注意：观察钾时要透过蓝色钴玻璃。

4．应用

焰色试验在化学上常用于：

(1)金属单质或金属离子的鉴别。

(2)用相应的金属化合物制烟花。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)Na2O和Na2O2中氧元素的化合价分别为－2和－1。()

(2)碳酸钠俗名为纯碱，属于碱，水溶液呈碱性。()

(3)在Na2O2eq\o(――→,\s\up7(CO2),\s\do5(①))Na2CO3eq\o(――→,\s\up7(CO2),\s\do5(②))NaHCO3转化中，①②两反应均为化合反应。()

(4)焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。()

答案(1)√(2)×(3)×(4)×

(1)焰色试验是某种元素的性质，不是某种单质或化合物的性质。

(2)焰色试验用来鉴别一些金属元素的方法，属于物理变化。

考点一Na2O2与CO2、H2O反应的关系

1．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？

答案不同意。碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故Na2O2不属于碱性氧化物。

1．Na2O和Na2O2的比较

物质

氧化钠(Na2O)

过氧化钠(Na2O2)

组成结构

由Na＋与O2－构成，Na＋与O2－个数之比为2∶1

由Na＋与Oeq\o\al(2－,2)构成，Na＋与Oeq\o\al(2－,2)个数之比为2∶1

氧元素

化合价

－2

－1

类别

碱性氧化物

过氧化物

热稳定性

不稳定，易转化为Na2O2

较稳定

与H2O

反应