化学反应原理.ppt

Fe正负Zn稀硫酸C正负Fe稀硫酸C正负Zn稀硫酸负极:Zn-2e-=Zn2+负极:Fe-2e-=Fe2+负极:Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2正极：2H++2e-=H2正极：2H++2e-=H2第62页，讲稿共92页，2023年5月2日，星期三分析下图各装置能否形成原电池？CFe稀硫酸(A)ZnCu酒精(B)CuZn稀硫酸(D)ZnZn(E)稀硫酸FeZn稀硫酸(C)(C)考虑：形成原电池需要哪些条件？第63页，讲稿共92页，2023年5月2日，星期三原电池的形成条件1．有两种活泼性不同的金属（或碳棒）作电极2．电极材料均插入电解质溶液中3．形成闭合回路第64页，讲稿共92页，2023年5月2日，星期三小结原电池定义原理形成条件化学能负极：发生氧化反应电能正极：发生还原反应两个电极电解质溶液闭合回路一．第65页，讲稿共92页，2023年5月2日，星期三①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？第30页，讲稿共92页，2023年5月2日，星期三①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。盖斯定律的计算要注意：第31页，讲稿共92页，2023年5月2日，星期三【练习1】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2+②×4-③=④

??所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

?????＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol

第32页，讲稿共92页，2023年5月2日，星期三【练习2】：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？第33页，讲稿共92页，2023年5月2日，星期三【练习３】同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；=-29.2kJ/molH第34页，讲稿共92页，2023年5月2日，星期三【练习４】使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3