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第二章第二节《氯及其化合物》导学案(含答案)
课程标准
核心素养
1.能根据反应原理选取实验装置制备氯气。
2.通过实验室制取氯气的探究活动,树立安全意识和环保意识。
3.能根据氧化还原反应原理理解氯元素不同价态间的转化
1.科学探究和创新意识:通过氯气的实验室制法,重温氧化还原反应原理,并养成实验探究所必须具备的证据思维。
2.科学精神与社会责任:2、通过含氯物质性质和用途的学习,感受物质性质和用途的关系,体会化学对生活、环境保护的重要意义,增强社会责任感。
重点:氯气的实验室制备、氯元素的转化
难点:氯气的实验室制法、氯元素的转化
第3课时氯气的实验室制备氯元素的转化
【学习目标】1.掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置2、掌握Cl-的检验方法
【知识归纳】
一、氯气的实验室制法
1.实验原理:反应的化学方程式为
离子方程式:
氧化剂:还原剂:
2.仪器装置
(1)装置特点:固+液eq\o(――→,\s\up7(△))气。
(2)主要仪器:铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、、、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。
3.净化装置:C装置的作用是;D装置的作用
4.收集方法
(1)(Cl2密度大于空气)。
(2)(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小)。
5.尾气处理
Cl2有毒,易污染空气,常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,反应的离子方程式为:
。
随堂测1:
1、某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.①中缺少加热装置
C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
2、下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是()
A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B.实验室制取Cl2,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C.实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
3、检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为()
A.用玻璃棒粘上湿润的淀粉-KI试纸伸到集气瓶口附近,观察试纸是否变蓝
B.将AgNO3溶液滴入集气瓶中,观察有无白色沉淀生成
C.用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近,看是否反应
D.用手将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口上方,观察颜色是否变蓝
二、氯元素的转化
不同价态的氯元素之间可以通过反应原理,实现相互转化。
以Cl2为反应物,化合价既可以升高,也可以降低,因此,Cl2在反应时既可以做剂,也可以做剂。
与金属单质、H2反应时,Cl2做剂,被还原为。
2Fe+3Cl2=点燃=H2+Cl2=点燃=
与水或碱液反应时,Cl2既做剂,又做剂,0价的Cl2发生歧化反应,转化为价和价。
Cl2+H2O=
Cl2+NaOH=
Cl2+Ca(OH)2=
次氯酸不稳定,在光照条件下分解:
生活中的化学1:氯气可用于自来水的杀菌消毒,实质上是氯气和水生成
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