2024年化学中考复习专题2 溶解度及其应用课件.pptxVIP

微专题2溶解度及其应用;典例串方法;(2)P点的含义为______________________________________。(3)50℃时NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________________。【特别提醒】判断某物质的溶解度或比较几种物质的溶解度大小时，一定要指明温度。

;命题点;(4)Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势是___________________________

_____________。(5)NaCl、KNO3中______的溶解度受温度变化影响较大。

;(6)若KNO3中混有少量NaCl，可采用__________________________的方法提纯KNO3。(7)若NaCl中混有少量KNO3，可采用_________的方法提纯NaCl。

;方法指导;饱和溶液与不饱和溶液的转化：①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)

不饱和溶液饱和溶液

②改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势上升型：不饱和溶液饱和溶液

下降型：不饱和溶液饱和溶液;(8)20℃时，将20gKNO3加入50g水中，充分溶解得到的是KNO3的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(9)20℃时将恰好饱和的Ca(OH)2溶液升温至50℃，得到的是Ca(OH)2的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

;(10)将接近饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液的方法是_______________

_______________。(11)将Q点表示的KNO3溶液转化为P点表示的KNO3溶液，可采取的方法是__________。

;命题点;(12)50℃时，NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为______________________。(13)50℃时，配制等质量的NaCl、KNO3的饱和溶液，所需溶剂的质量大小关系为_____________。

;(14)50℃时，将等质量的NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质分别加水使其恰好完全溶解，所得溶液的质量由大到小的顺序是

______________________。(15)50℃时，将100gKNO3加入到100g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g，溶液中溶质质量分数约为______(保留至0.1%)。

;命题点;(16)将20℃NaCl的饱和溶液升温至50℃，然后再逐渐加入NaCl固体至固体不再溶解且有剩余，该过程中溶液的溶质质量分数变化情况为_______________________________________________________________________________________________________。;考向2溶解度表(贵阳2020.35)例2下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。

;跟踪训练;C.进行操作②后溶液质量增大D.将操作②所得溶液升温至60℃溶液为饱和溶液

;2.(2023苏州改编)CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度B.升高温度可以降低CuSO4的溶解度C.T℃时，NaCl和CuSO4的溶解度相等D.分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和

溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大;3.(2023安徽)煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到B.a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80%

;C.a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质的质量分数相等D.40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液

;4.《天工开物》记载了我国生产海盐的方法。(1)潮浅地晒盐：天晴时，潮浅的地方潮水过后，第二天半天就能晒出盐霜。晒出盐霜利用了_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的原理。(2)淋洗：用铁铲刮取晒得的盐霜(含有少量泥沙)，聚集成堆，再用海水淋洗，水与盐霜中的盐分融合成卤水。分析“淋洗”的目的是__________

__________________________。

;(3)煎炼：加热卤水直至结成盐。卤水中