选修4第3章第3节盐类的水解.pptx

第三节盐类的水解;第1课时盐类的水解;在考虑化肥的合理使用时，要注意铵态氮肥

不能与草木灰混合使用，否则会造成氮元素损失，

造成肥效降低。在使用纯碱洗涤去污时，用热水

洗涤去污能力更强的原因是温度升高、纯碱溶液碱性更强，去污能力更强。以下事实证明，草木灰(主要成分为K2CO3)的水溶液和纯碱溶液都是碱性溶液。为什么同样是盐溶液，有的呈中性，而有的呈碱性呢？;1.理解盐类水解的概念及实质。

2.掌握盐类水解方程式的书写。

3.了解影响盐类水解平衡的因素。;1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分);2．盐溶液的酸碱性探究;3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因

(1)NH4Cl溶液;理论解释;理论解释;解释：溶液中不生成 ，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋) c(OH－)，呈 。;

盐类的组成与盐溶液的酸碱性的关系为：;

1．实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()

A．①和⑥ B．①②③④和⑥

C．①②③和⑥ D．①②③和④

解析：碱性溶液必须用带橡胶塞的玻璃瓶来保存。水玻璃(Na2SiO3溶液)、Na2S溶液、Na2CO3溶液因水解而显碱性，故也应用橡胶塞保存。

答案：B;

1．概念

在溶液中，由 跟水电离出来的 结合生成 的反应。

2．特征

(1)一般是 反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是 热反应。;3．影响因素;

盐类水解的实质与规律

(1)盐类水解的实质

在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋，促进了水的电离，导致溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。;(2)盐类的水解规律

;(3)盐类水解的特点

①与中和反应互为可逆反应；②水解过程吸收热量；③水解程度小；④符合化学平衡移动原理。

(4)特别说明：①判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。

②判断水的电离影响因素时，需要查看是否有弱酸或弱碱盐存在。;

2．(2009·全国Ⅱ理综)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()

A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③

C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤;

解析：一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选C。

答案：C

;3．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是()

A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa

C．NaOH D．KHSO4

解析：常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，因为10－410－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。

答案：B; 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()

A．3种溶液pH大小顺序是③②①

B．若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③①②;思路指引：本题考查的是盐类的水解及pH的应用，解题时利用盐类水解的规律和类型即可。;

有关盐类水解的说法不正确的是()

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO32－)的2倍;答案：D;

盐类的水解原理

(1)盐类水解的规律

①有“弱”才水解，无“弱”不水解：只有能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子的盐(强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐)才能发生水解，不能电离出这类离子的盐(强酸强碱盐)则不能水解。;②越“弱”越水解：盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸或所对应的碱弱的程度越大，水解的程度就越大。

③谁强显谁性，即

强酸弱碱盐：酸性

强碱弱酸盐：碱性

强酸强碱盐：中性;

1．下列说法正确的是()

A．水解反应是吸热反应

B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液pH均为7

D．硫酸钠水溶液pH小于7

答案：A;

;

思路指引：解答本