配位化学试卷.docx

配位化学考试题

一、命名下列配合物(5分X5=25分)

姓名： 学号： 成绩：

1)K[Pt(NH

3

)Cl

5

] 2）K[PtCl

3

(NH

3

)] 3）[Co(NH)

35

HO]Cl

2 3

4）[Pt(NH)

32

(NO

2

)(NH

2

)] 5）PtCl

2

(PhP)

3 2

二、判断下列说法是否正确?(5分X6=30分)

a、羰基配合物的配体CO中配位原子是O原子，因为O原子的电负性更大。 ( )

b、根据晶体场理论可预言，Ti(CN)3-的颜色比TiCl3-深。 ( )

6 6

c、根据晶体场理论，Ni2+的六配位八面体配合物按磁矩大小可分为高自旋和低自旋两种。 ( )

d、晶体场稳定化能为零的配合物是不稳定的。 ( )e、根据晶体场理论，过渡金属水合离子的显色是由于金属离子

的电子发生d-d跃迁。 ( )

f、根据配位场理论，中心原子的ns、np价电子轨道既能组合成σ分子轨道又能组合成π分子轨道，而(n-1)d价电子轨道只能组合成σ分子轨道。 ()

三、单项选择题（5分X6=30分）

1、下列说法中正确的是( )

(A).配位原子的孤对电子对越多,其配位能力就越强;(B).电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强;

(C).CH ?C?OH配体是双齿配体;

3

(D).在Cu(en)]2?中,Cu2?的配位数是4.

2

2、下列说法中错误的是( )

(A)对于Ni2?来说,当配位数为6时,无论是强场配体或弱场配体,只能采用sp3d2杂化;

对Ni2?来说,当配位数为4时,随配体的不同可采取dsp2或sp3杂化;

无论中心离子杂化转道是d2sp3或sp3d2,其构型均为八面体;(D).配合物中,由于存在配键,所以配合物都是弱电解质;

3、解释在FeCl

3

溶液中滴加KCNS 试剂,溶液变红的原因是( )

(A). FeCl

3

被稀释; (B).生成了[Fe(CNS)

6

]3?;

(C).没有反应; (D).生成了Fe(CNS)沉淀;

3

4、下列配体的配位能力的强弱次序为( )

(A).CN??NH ?CNS??HO?X?;(B). CN??CNS??NH ?HO?X?

3 2 3 2

(C).X??HO?CN??NH ?CNS?;(D).X??CN??HO?NH ?CNS?

2 3 2 3

5、在[Co(en)(CO

2 4

)]?中,Co3?的配位数是( ).

2

(A).2; (B).3; (C).4; (D).6

6、AgI(s)?2CN??[Ag(CN)]??I?的平衡常数K为( )

2

(A).K

1

K;(B).K

2 2

/K;(C).K/K

1 1 2

;(D).K?K

1 2

四、解答题（15分）

1.为什么大多数Cu(Ⅱ)配离子的空间构型为平面四边形?