普通化学练习题.docx

化学热力学动力学初步

一、选择填空（每题有一个或两个合适的答案，将所选答案的序号填入题前括号内。）

( )1.化学反应自发进行的判据是 。

A、ΔGθ＜0 B、ΔHθ＜0 C、ΔG＜0 D、ΔG＞0

( )2. 已知反应FeO(s)+C(s)→CO(g) +Fe(s) 反应的ΔHθ＞0，ΔSθ＞0。

（假设ΔHθ，ΔSθ不随温度改变而变化），下列说法正确的是 。

A、低温下为自发过程，高温下为非自发过程。B、任何温度下均为非自发过程。

C、高温下为自发过程，低温下为非自发过程。D、任何温度下均为自发过程。

( )3.已知反应：2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)的ΔGθ=－113.2kJ·mol－1，则

f m 2ΔGθ(NO,g)= kJ·mol－1。

f m 2

A、－113.2 B、－56.6 C、－226.4 D、前三个答案都不对

( ) 4. 已知反应在两个不同温度时的 ΔGθ值可近似计算出该反应的 。

A、ΔG B、ΔHθ C、ΔSθ D、ΔSθ和ΔHθ( )5.在1L水中溶解36.2克氯化钠，此过程 。

A、ΔG＞0，ΔS＞0 B、ΔG＜0，ΔS＜0

C、ΔG＜0，ΔS＞0 D、ΔG＞0，ΔS＜0

( )6.关于熵，下列叙述正确的是 。

A、绝对零度时，纯物质的标准熵为零 B、单质的标准熵为零C、在可逆反应中，随着生成物的增加熵增大

D、在绝热体系中，ΔS＞0的反应总是自发进行的

( )7.对于一个化学反应，下列说法正确的是 。

A、ΔSθ越负，反应速率越快。 B、ΔHθ越负，反应速率越快。

C、活化能越大，反应速率越快。 D、活化能越小，反应速率越快。

( )8. 为了有利于反应：C(s)+CO2(g)→2CO(g)(ΔH＞0)的进行，理论上采用的反应条件是 。

A、高温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、低温高压

( )9. 对反应MgO(s)+SO3(g)→MgSO4(s)(ΔH＜0)生产操作条件理论上采用 较为有利。

A、高温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、低温高压( )10.对于所有零级反应来说，下列叙述中正确的是 。

A、活化能很低

C、反应速率与温度无关

B、反应速率与反应物浓度无关D、反应速率常数为零

( )11.化学反应达到平衡的标志是 。

A、各反应物和生成物的浓度等于零 B、各反应物和生成物的浓度相等C、各物质浓度不随时间而改变 D、正逆反应的速率常数相等

2 sp 21 a1 a2( )12.已知反应H2S→2H+ +S2－的Kθ=Kθ·Kθ，反应ZnS(s)→Zn2++S2－的Kθ=Kθ，反应Zn2++HS→ZnS+2H+的Kθ=

2 sp 2

1 a1 a2

2 2A、K1θ+K2θ B、K1θ－K2θ C、K1θ·Kθ D、K1θ/K

2 2

( )13.下列势能－反应历程图中，属放热反应的是: 。

A、1和3 B、2和3 C、1和4 D、2和4

( )14.476K时，反应CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)的K=2.6，当CO(g)

与H2O(g)的浓度以 比例混合时，可使CO的转化率为90%。

A、1:1 B、1:3 C、1:4 D、1:5

()15.化学反应的反应速率越大。

A、ΔHθ越小 B、ΔSθ越大 C、ΔGθ越小 D、活化能越小( )16.已知反应A(g)+2B(g)→D(g)的ΔH＞0，升高温度 。

A、正反应速率增大，逆反应速率减小 B、正、逆反应速率均增大C、正反应速率减小，逆反应速率增大 D、正、逆反应速率均减小

( )17.对于ΔH＞0的反应，使用正催化剂可使 。A、正反应速率增大，逆反应速率减小 B、正、逆反应速率均增大C、正反应速率减小，逆反应速率增大 D、正、逆反应速率均减小

()18.正反应平衡常数K1和逆反应平衡常数K2之间的关系是。

A、K1=K2 B、K1+K2=1C、K1·K2=1D、二者无关

()19.在室温下，将H2，Cl2等体积混合，用强紫外线照射，则该封闭体系的压力。

A、增大 B、减小 C、不变 D、很难确定( )20.压力改变时，平衡状态受到明显影响的是 。

A、H2(g)+I2(g)→2HI(g) B、2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)

C、S(s)+O2(g)→SO2(g