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乙酸解离度和解离常数的测定
一、 实验目的
1、 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；
2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；
3、 学会酸度计、
二、 实验原理
三、 主要仪器和试剂
仪器：酸度计，碱式滴定管（50mL）,锥形瓶（250mL）,移液管（25mL）,吸量管（5mL）,容量瓶（50mL）,烧杯（50mL）
试剂：HAC溶液，NAOH标准溶液，酚酞
四、 实验步骤
醋酸溶液浓度的测定
配制不同浓度的醋酸溶液
不同浓度醋酸溶液pH值的测定
加入等量的HAC
测定溶液PH
五、 结果记录及数据处理
表1醋酸溶液浓度的测定
滴定序号
1
2
3
HAc溶液用量（mL）
25.00
NaOH标准溶液浓度（molL-1）
0.1
NaOH标准溶液初读数七（mL）
0
0
0
NaOH标准溶液末读数V2（mL）
35
32
38
NaOH标准溶液用量V（mL）
35
32
38
HAc溶液
测定浓度（molL1）
0.14
0.128
0.152
平均浓度（mol-L-i）
0.14
相对平均偏差
当加入等量的HAC后测定的溶液的PH值就是醋酸的电离平衡常数：如图:
取平均值后得：3.60
得：电离平衡常数3.60
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推导式:、六、实验误差分析:
仪器的洗涤不干净。
数据的读数不准确。
计算的误差。
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