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初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(HSO)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO)
2 4 3
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH·HO)
3 2
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
“纯净”:无色液体
颜色、状态
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味无
气味 有刺激性气味
无
挥发性
吸水性
脱水性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
强氧化性
腐蚀性
①金属除锈
①金属除锈
用途
②制造药物
③人体胃液中含有少量盐酸,助消化
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气(金属活动性顺序表中,排在氢前的金属能反应)
(3)金属氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水(中和反应)
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(生成物要有气体或水或沉淀)
3、三种离子的检验
Cl
Cl-
SO2-
4
CO2-
3
试剂
AgNO及HNO
3 3
①Ba(NO)及HNO②HCl及BaCl
32
HCl及石灰水
3
2
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
颜色、状态
颜色、状态
俗名制法
氢氧化钠
白色固体,极易溶于水(溶解放热)烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH
2 2 3
3
氢氧化钙
白色粉末,微溶于水熟石灰、消石灰
CaO+HO==Ca(OH)放热
2 2
①工业:制漂白粉
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO、
2
SO、HCl ②农业:改良酸性土壤、配制农药波
2
②化工原料:制肥皂、造纸 尔多液
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑:粉刷墙壁、
2、碱的通性(指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)、KOH、Ba(OH))
2 2
碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
非金属氧化物+碱→盐+水
酸+碱→盐+水
盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)
2
ΔCuO+HO
2
2Fe(OH)ΔFeO+3HO
3 23 2
②常见沉淀:白色沉淀:AgCl↓ BaSO↓ Mg(OH)↓ BaCO↓CaCO↓
4 2 3 3
蓝色沉淀:Cu(OH)↓ 红褐色沉淀Fe(OH)↓
2 3
③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应
才可以发生。
四、金属
一、金属材料
1、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
有良好的导热性、导电性、延展性
2、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素
铁:目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)
银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝)
铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属
锂:密度最小的金属 (10)最早被人类广泛利用的金属
3、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
铁的合金
合金
生铁
含碳量
成分
钢
含碳量
铜合金
焊锡
黄铜 青铜:
铜锌 铜锡 铅锡
钛和钛合金
形状记忆金属
钛镍合金
2%~4.3% 0.03%~2%
不锈钢:含铬、镍的钢
备注
具有抗腐蚀性能
合金 合金
紫铜为纯铜
合金
熔点低
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。
优点:(1)熔点高、密度小
可塑性好、易于加工、机械性能好
抗腐蚀性能好二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
点燃
点燃
2铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体2O
2
+3Fe===FeO
3 4
2、金属
+
酸→
盐+H2↑
3、金属
+
盐→
另一金属+
另一盐(条件:“前置后,盐可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法
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