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初三化学——推断题专题复习衡一.考点、热点回顾
1、固体物质的颜色
A白色固体:氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)、碳酸钠NaCO、碳酸钙CaCO、氢
2 2 3 3
氧化钠NaOH、
B黄色固体:硫粉S
C红色固体:红磷P、氧化铁FeO、铜Cu
2 3
D蓝色固体:胆矾CuSO.5HO
4 2
E黑色固体:木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO、四氧化三铁FeO、Fe
2 3 4
F绿色固体:碱式碳酸铜Cu(OH)CO
2 2 3
G紫黑色固体:高锰酸钾KMnO
4
H无色固体:冰,干冰,金刚石
I银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
2、生成沉淀的颜色
A白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化银AgCl、硫酸钡BaSO
4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸:氢氧化镁Mg(OH)、
2
碳酸钙CaCO、碳酸钡BaCO
3 3
B红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)
3
C蓝色沉淀:氢氧化铜Cu(OH)
2
3、溶液的颜色
A蓝色溶液Cu2+:硫酸铜CuSO、硝酸铜Cu(NO)、氯化铜CuCl等
4 32 2
B黄色溶液Fe3+:氯化铁FeCl、硫酸铁Fe(SO)、硝酸铁Fe(NO)等
3 2 4 3 33
C浅绿色溶液Fe2+:氯化亚铁FeCl、硫酸亚铁FeSO、硝酸亚铁Fe(NO)等
2 4 32
D无色液体:水,双氧水
E紫红色溶液:高锰酸钾溶液 F紫色溶液:石蕊溶液
4、气体的颜色
A红棕色气体:二氧化氮 B黄绿色气体:氯气C无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
解题技巧:抓住题目的题眼进行突破,常见的题眼就是上述物质的颜色与状态,还有就是某些物质的制备原理
二.典型例题
A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:
C
C
A
过量稀盐酸
①
X溶液
B
Y高温
②
D
考
l
③
O2加热
④
E
F
G
红色固体
浅绿色溶液
无色气体
(1)A物质的化学式 。
写出反应②的化学方程式 ,
C物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。
上图转化中产生无色气体G的原因是 ,写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式
为了除去食盐(主要成分为NaCl)样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案:
甲
甲
沉淀
样
品
①
水溶解
A
溶液
②
过量
NaOH溶液
过滤
乙
沉淀
③
过量
B
滤液
BaCl溶液
丙
沉淀
2
过滤
④
过量
C
滤液
NaCO溶液
2 3
过滤
D
滤液
⑤
过量盐酸
加热蒸发
固体
丁
请根据上述除杂方案,回答下列问题:
沉淀甲是 ;滤液C中的溶质是 ;操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。
假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量(填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH溶液,固体丁中可能含有的杂质是。
.有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液,已知它们分别是 KCO、BaCl、
2 3 2
Ca(NO)、NaCl、HSO、AgNO中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分
32 2 4 3
实验现象,其中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示无明显现象或生成微溶物。
请回答下列问题:
(1)在下图中的空格内用“↓”“↑”“—”表示出对应反应的实验现象。
(2)F是 。
现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B是气体单质,D为浅绿色溶液,G为蓝色溶液,它们之间存在如下关系:
试推测下列物质的化学式:B ,D ,F 。
写出C→A转化的化学方程式: 。
有A、B、C、D四种无色溶液,分别是稀 溶液中的一种。某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。实验现象为:
将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中,A变蓝,B不变,C、D变红;
另取A分别加入装有C、D溶液的试管中,C中无明显现象,D中有白色沉淀生成。
根据上述实验可知,A 中的溶质为 ;溶质为 的溶液是
(填字母代号),该溶液呈 性。若向B中
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