第三章+第四节+配合物与超分子+练习-高中化学人教版选择性必修二.docx

第三章晶体结构与性质

第四节配合物与超分子

一、单选题（共10题）

1.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（??）

A.?反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.?沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C.?[Cu

2.BF3与一定量的水形成(H2O)

?结晶熔化(279.2K)

下列说法中正确的是（??）

A.?(H2O)2?BF3熔化后得到的物质属于离子晶体????B.?(H2O)

3.关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是（??）

A.?氯原子半径减小????????B.?分子间作用力变大????????C.?可以通过降低压强实现????????D.?液氯颜色比氯气浅

4.水可以发生如下变化：

冰→①液态水(4℃)?④②

下列说法正确的是（??）

A.?过程①中物质体积膨胀???????????????????????????????????????B.?过程②中分子间距缩小

C.?过程③中涉及化学键的断裂和形成??????????????????????D.?过程②与过程④互为可逆反应

5.下列说法错误的是（??）

A.?CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物

B.?H2O分解为H2和O2，既有共价键的破坏又有共价键的形成

C.?C5H12有多种同分异构体，因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

D.?按F、Cl、Br、I顺序元素非金属性逐渐减弱是因为它们的原子半径逐渐增大

6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（??）

A.?配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.?该配合物可能是平面正方形结构

C.?Cl-和NH3分子均为Pt4+配体

D.?配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位

7.下列现象的变化与配合物的形成无关的是（??）

A.?向FeCl3与溶液中滴加KSCN，出现红色

B.?用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻

C.?向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解

D.?向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀

8.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（??）

A.?配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.?该配合物中心原子是Cl－

C.?Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D.?配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

9.下列微粒中不含配位键的是（??）

A.?NH4+????????????????????????????????????B.?P4????????????????????????????????????C.?BF4-????????????????????????????????????D.?NaAlF6

10.在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是（??）

?该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O

B.?该配离子中铜离子的配位数是4

C.?基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1

D.?该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H

二、填空题（共5题）

11.金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl3?6H2O．已知0.01molCrCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．则此配合物的配离子的化学式为??????????????????????????????．

12.配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于??????（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x?????????????????．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为????????????????．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为??????????????