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第一章化学反应与能量;【知识回顾】：
1、化学反应中的能量变化
——放热反应与吸热反应
⑴物质发生化学反应时常伴有，
在一般化学反应里，常表现。
⑵常见的放热反应有、
、。
⑶常见的吸热反应有、
、。;2、化学反应中的能量变化的原因：
⑴化学反应中的能量变化遵循。
⑵化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时热量；;一、焓变、反应热
1、焓和焓变
⑴焓(H)：。
（H=U+PV）
⑵焓变(△H)：ΔH=H生成物－H反应物(宏观);2、反应热
⑴定义：
①特征定义:、
。
②本质定义:。
⑵符号：。
⑶单位：△H的单位常用或（）。
⑷测量：测量仪器叫量热计(许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得);⑸反应热产生的宏观原因（宏观讨论）
——略（见【知识回顾】2）;⑹反应热产生的微观原因（微观讨论）
请观察P2页图1-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，分析图中包含的信息：
①。
②。
③。
结论：、
。;⑺反应热表示方法：——反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH=H生成物－H反应物(宏观)
思考：焓增加—吸热—则用“”表示
焓减少—放热—则用“”表示
（填“+”或“—”）
即：当ΔH为“－”或ΔH0时，为反应
当ΔH为“＋”或ΔH0时，为反应;Q0;【例题】：
1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)
和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反
应的反应热为△H=kJ/mol。
2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol
N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为：
，1molH2生成NH3的反应热为：。;第一节化学反应与能量变化
第二课时;;;【思考1】：
H2+F2=2HF、H2+Cl2=2HCl，预测生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？如何验证你的预测？;;二、热化学方程式
【思考2】：
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