化学实验基本方法教学设计11.pptx

第一章从实验学习化学第一节化学实验基本方法(3)

碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以检验CO32-,设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-,如果你家中有碎瓷片，检验它们中是否含有CO32-,

纯碱的主要成分是Na2CO3,大理石的主要成分是CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。陶瓷由黏土烧制而成，不含有CO32-玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐。

某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐，为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，由此而得出该混合物中含有硫酸盐的结论，你认为这一结论可靠吗？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐都能溶于稀硝酸)

在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4;若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。

前面，我们从海水得到粗盐，然后进行粗盐提纯，那么我们能不能从海水中得到纯水呢？（或者说我们如何制备蒸馏水呢？）思考：

原理：根据混合物中各组分的沸点不同，通过加热蒸发、冷凝而分离提纯液体的操作叫蒸馏。蒸馏是分离互溶的液体混合物的方法。用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。用蒸馏得到多种分离产物的操作叫分馏。蒸馏(distillation)

蒸馏的仪器装置

蒸馏的仪器装置

蒸馏水的实验③烧瓶中的液体不要超过烧瓶容积的1/2。①烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸②温度计的感温泡(水银球)要置于蒸馏烧瓶的支管处。

蒸馏水的实验⑤一定要垫石棉网对烧瓶加热，防止烧瓶炸裂引起火灾。④冷凝管的冷却水要从下口进，从上口出，提高冷却效果。

实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质，制取蒸馏水。目的实验现象解释结论⑴自来水中氯离子的检验⑵加热蒸馏，制蒸馏水⑶检验蒸馏水中是否含有氯离子

目的实验现象⑴自来水中氯离子的检验在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和硝酸银⑵加热蒸馏，制蒸馏水在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热⑶检验蒸馏水中是否含有氯离子取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和硝酸银溶液。（得到的液体中还含有Cl-吗？)

目的实验现象⑴自来水中氯离子的检验⑵加热蒸馏，制蒸馏水⑶检验蒸馏水中是否含有氯离子加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。加热，烧瓶中水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。

目的实验现象解释结论⑴自来水中氯离子的检验⑵加热蒸馏，制蒸馏水⑶检验蒸馏水中是否含有氯离子自来水里含有Cl-，蒸馏水中不含Cl-，通过蒸馏，可以除去自来水中的Cl-。

1、海水的淡化：淡水缺乏的国家，常用蒸馏海水方法，将海水淡化。但这种方法的成本很高，因此，寻找淡化海水的其他方法是化学研究的一个重要课题。科学视野

海水的淡化

2、酿造战国时期保存在铜壶中的酒——保留至今中国最早的古酒16世纪欧洲的酒精蒸馏装置

XO之源，XO之本国酒酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”

轩尼诗XO茅台酒葡萄高粱蒸馏发酵八次发酵，八次蒸馏蒸馏发酵

对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这两种不互溶的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？思考——分液

分液的仪器：分液漏斗分液：是把两种互不相溶且密度相差较大的液—液混合物分开的方法，使用的仪器是分液漏斗。

分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

分液漏斗玻璃塞

分液漏斗活塞

萃取(extraction)：萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作叫做萃取。——萃取后常需分液。

怎样将碘从水中提纯出来？实验1-1利用碘在水中溶解度小，而在有机溶剂中溶解度大的性质，利用一种有机溶剂把碘从碘水中提取出来加以分离。

检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液用CCl4萃取碘水中的碘并分液实验过程：实验1-1

实验现象：加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；①用量筒量取10mL碘的饱和溶液，倒入分液漏斗，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞。

②用右手压住分液