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第二节
原子结构与元素性质
第二课时;１、理解元素原子半径的周期性变化并能比较微粒间半径大小;练习：;1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。;二、元素周期律;学与问;1、原子半径;电子能层相同，核电荷数越多，核对电子引力越大，电子间斥力也增大
但引力增大的趋势＞斥力增大的趋势
所以原子半径减小;课堂练习1：
比较下列微粒的半径的大小：
（1）CaAI(2)Na+Na
(3)Cl-Cl
(4)K+Ca2+S2-CI-;2、电离能;与电离能有关的关系;根据电离能的变化可以判断核外电子是分层排布的;课堂练习：
下列说法正确的是（）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.;下表是一些气态原子失去核外不同电子所需能量(KJ·mol-1);;;
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