二零二三年 优质公开课化学键19.pptx

作用力的考点：

;四、化学键;1、用电子式表示下列物质：;;（2）用电子式表示离子化合物的结构时，对于阳离子来说，一般用阳离子符号表示，如Na+等；而阴离子则不同，应在元素符号的周围用小黑点（·）或小叉（×）表示最外层电子数，外面加上中括号[]，并在中括号的右上角标上离子所带的负电荷数，如。;2.用电子式表示共价化合物的形成的注意点：;3.电子式书写中的常见错误：

（1）漏写未参加成键的电子对。

（2）离子错误合并。

（3）错写分子中原子间的结合方式。

（4）离子化合物、共价化合物不分，乱用或丢掉中括号。

（5）不遵循成键规律，胡乱添加电子。;联系回顾有关概念：结构式、结构简式、化学式、

分子式、路易斯结构式、VSEPR模型。(分子立体结构);元素周期律：;5、电离能的周期性变化;1、判断下列元素间的第一电离能的大小

NaKNP

FNeClS

MgAlON;图中哪些元素的第一电离能出现异常？试用全充满和半充满状态的结构解释。;拓展视野：;;鲍林的电负性标度:相对值

电负性的概念是由美国化学家鲍林1932年提出一个元素的原子在分子中吸引电子的能力。鲍林利用实验数据进行了理论计算,以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0，作为相对标准,得出了各元素的电负性,电负性越大的原子对键合电子的吸引力越大。;4）电负性的应用：;5）对角线规则;分子间作用力（范德华力）;氢键;;结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在的；液态水，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成（H2O）n（如图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。;化学键、氢键与分子间作用力的比较;物质中存在的作用力：;一、共价键;（1）σ键：“头顶头”;（2）π键：“肩并肩”;（3）σ键和π键的区别：;讨论：

1、氮气分子中化学键的类型？;;键长、键角、键能;１、价键理论：;写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：;代表物;价层电子对互斥模型：;价层电子对互斥模型，判断分子结构规律：;对于含有双键或叁键的分子，价电子对互斥理论仍能使用，但双键、叁键都作为一个电子对计算。;应用:;１．价键理论：;（1）sp3杂化：一个s轨道与三个p轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/4，p成分为3/4，它们的空间取向是四面体结构，相互的键角θ=109o28′

;（3）sp3杂化;甲烷：中心碳原子在形成化学键时,4个价电子层原子轨道并不维持原来的形状,而是发生“杂化”，得到4个等同的轨道,总称sp3杂化轨道，每个轨道为等价的sp3轨道。;H2O分子的氧原子形成4个sp3轨道呈正四面体结构，与2个氢原子的1s轨道重叠，形成2个sp3－s?键的分子构型，剩下2对孤对电子占据剩下的2个sp3轨道，2对孤对电子对间排斥作用更大，使键角被压缩到105o。;（２）sp2杂化：;sp2杂化轨道;乙烯中的Ｃ在轨道杂化时，Ｃ的２s与两个２p轨道发生杂化，形成三个相同的sp2杂化轨道，三个sp2杂化轨道分别指向平面三角形的三个顶点，有一个Ｐ轨道未参与杂化。杂化轨道间夹角为120°，未杂化p轨道垂直于sp2杂化轨道所在平面。;?键的形成;以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2骨架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成π键。如，乙烯H2C=CH2、甲醛H2C=O的结构图：;苯分子结构的现代解释;?键的特点;;（3）sp杂化：;;1）sp杂化;;杂化轨道的特性:

（1）只有能量相近的轨道才能互相杂化。

常见的有:nsnpnd

(n-1)dnsnp;s、p、d的杂化：

dsp2正方形;dsp3三角双锥;

d2sp3正八面体。

过渡金属配合物的成键和结构也可以用杂化轨道理论解释。

;

;指出下列物质中的共价键类型;根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？;极性分子: