化学能与热能12.pptx

第二单元

化学反应中的热量;化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。;生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着

能量的变化？请说出能量转化的方式。;石油气的燃烧;化学反应总是伴随着各种能量的变化，而其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。;;化学上把放出热量的化学反应叫做放热反应。;常见的放热反应和吸热反应;判断下列反应是放热反应还是吸热反应：

1.镁条的燃烧。

2.高温煅烧石灰石。

3.氧化钙与水的反应。

4.盐酸与氢氧化钠溶液反应;思考：;反应物的总能量高;2.化学反应与能量的关系;补充:能量变化的规律;关于吸热反应和放热反应，下列说法

错误的是（）

A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下不一定能发生

C.吸热反应在常温下可能会发生发生

D.化学反应中的能量变化,除了热量,还可以有光能,

电能等;活学活用:;物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。

断开化学键：吸收能量

形成化学键：放出能量;化学反应实质;阅读教材P36资料卡，什么是键能;例题:P36第二段实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出184.5kJ的能量.;;;阅读教材P37交流与讨论，练一练;一.化学反应中的热量变化;小结:;不同物质所具有的能量不同,成键或断键时放出或吸收的热量也不同.如何来衡量某一反应放出与吸收热量的大小?

我们引入了一个新的概念---化学反应热效应(简称反应热);(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。

(2)符号：

(3)单位：

(4)规定:;回顾与总结：;2.化学反应与能量的关系;;书写热化学方程式注意事项:导学38页

（1）反应物和生成物要标明聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态;同种物质聚集状态不同，能量不同；不需要注明反应条件.

（2）用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

（３）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

（４）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的??与计量数成正比。;1:下列热化学方程式书写正确的是;课堂练习;3:N2H4是一种高效的清洁火箭的燃料.0.25molN2H4(g)完

全燃烧生成N2(g)和H2O(g),放出133.5KJ的热量,请写出

热化学方程式________.;4:250C，1.01×105Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。;5：???拆开1molH—H键,1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收能量为436KJ,391KJ,946KJ,求：

(1)???写出N2和氢气反应的热化学方程式.?

（2）1mol氮气生成氨气要_____热量_____，

????（3）1mol氢气生成氨气要_____热量_____。;*6:已知：

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g);△H1=-241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l);△H2=-285.8kJ/mol

H2O(l)＝H2O(g);△H3=-44.0kJ/mol

则△H1、△H2、△H3的关系。