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化工流程题特点及常见考点(重点班)

化学组 杨锐钦

一、化工流程题特点

1.工业生产流程题要紧框架:原料→I预处置→II分离提纯→III核心反映→产品

抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③转头循环品。2.试题本质：想方法从混合物中制取纯净物。

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的操纵、产品分离提纯。(1）据流程图或题目提供的反映物和部份生成物书写方程式；（2）滤液滤渣的成份；（3）调PH值的范围及

试剂的选择；（4）核心反映条件的操纵和缘故；（5）选择化学除杂试剂及缘故；（6）绿色化学评价；（7）实验操作和仪器；（8）相关计算……

读题：

先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。先没必要把每一个环节的原理都弄清楚。

针对问题再精读：分析细节，依照问题去研究某一步或某一种物质。

第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。二、常见考点

（一）、样品的预处置1.矿样的预处置方式：

（1）原料预处置

①粉碎目的：增大接触面积，加速反映速度；或使反映更完全。

②煅烧目的：(A)除去有机物杂质或碳的杂质;或(B)使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（试探样品成份中是不是有具有还原性的物质，且看在整个流程中是不是需要被氧化）；或(C)改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。

③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸。

酸浸目的：与酸反映，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。碱浸目的：与碱反映，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

【注】浸出：固体加水（酸）溶解取得离子。

浸出率：转入浸出液中的溶质量与物料原含溶质总量的比值。提高浸出率的方法通常有粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。2.植物样品预处置：

灼烧：如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定，灼烧成灰以后，再用水浸，为了加速其溶解速度能够加热、不断搅拌。

研磨成汁：提取植物样品中的有机物所用方式（如波菜中草酸含量的测定），研磨成汁以后，如该有机物可溶于水，研磨以后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机溶剂来萃取。

（二）、操纵反映条件

1.调剂pH值目的：操纵溶液酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

调剂PH值除杂：（常考除Fe2+、Fe3+）（1）除Fe2+要将其氧化成Fe3+，氧化剂可选择HO、Cl、HNO、NaClO

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或氯水，到底选择谁，要据具体的题景来选择；（2）调PH值所加试剂：一样是含被提纯物质中的金属阳离子对

应的a.金属、b.金属氧化物、c.金属氢氧化物、d.金属碳酸盐（总之，这些物质要能与H+反映，又难溶于水，

如此可即便过量而又可不能引入新的杂质离子）。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)、

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Cu(OH)CO等物质来调剂溶液的pH值。有时候也可能加NaOH或氨水来调PH值（要求Na+、NH+可不能在后续的

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程序中难以分离），要据题意具体分析（3）PH值的调剂范围：根据离子完全沉淀或开始沉淀的PH值数据来选择，

应该是题目中原始数据的组合。

例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH

物质Fe(OH)

3

Fe(OH)

2

Mn(OH)

2

开始沉淀

沉淀完全

若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该先加双氧水把Fe2＋氧化成Fe3＋，再调剂≤PH＜。

【注】调剂pH所需的物质一样应知足两点：○i能与H＋反映，使溶液pH值增大；②不引入新杂质。2.维持酸过量目的：一般是抑制某金属阳离子的水解。

温度操纵目的：

冰水浴目的：通常避免某种物质温度太高时会分解或挥发或溶解。

水浴目的：通常避免某种物质温度太高时会分解或挥发也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。

使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业SO

2

氧化为SO

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时，选择的温度是500℃左右，缘故之一

确实是使催化剂的活性达到最高。

避免副反映的发生：如乙醇的消去反映温度要操纵在170℃，缘故是确实是在140℃时会有乙醚产生。(4)关于一些工艺来讲，降温或减压能够减少能源本钱，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。

加热目的：加速反映速度，或增进平稳向某个方向移动。或加速某固体的溶解。

降温目的：避免某物质在高温时分解或溶解，或为使化学平稳向着题目要求的方向移动。

（三）、物质的分离和提纯的方式及目的

结晶（重结晶）:固体物质从溶液中析出的进程。

当溶液是单一溶质时：

①当溶质的溶解度随温度转变不大（如NaCl）：蒸发结晶。

②溶质的溶解度随温度降低而转变