酸碱中和滴定图像题的解法探析.pptxVIP

课题引入常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液可得滴定曲线，能否画出草图(只需要画出趋势）

酸碱中和滴定图像题的解法探析

目标引领1.巩固离子浓度比较和平衡常数计算2.能用特殊点解决中和滴定图像题3.体会离子图像题的变化观念和守恒思想

独立自学【典例】常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.由图可以计算CH3COOH的电离平衡常数K=1.0×10－6B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.点①所示溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)D起点半点中性点中和点

引导探究1一、pH—V图点溶质水的电离情况ABCDEFHAcHAc、NaAcHAc、NaAcNaAcNaAc、NaOHNaAc、NaOH抑制抑制正常电离只促进抑制抑制C和D水的电离程度哪个大？

引导探究1一、pH—V图ABCDEF?

引导探究1一、pH—V图点溶质离子浓度大小比较AB（1:1）C（pH=7）DE（2:1）F（1:1）HAcHAc、NaAcHAc、NaAcNaAcNaAc、NaOHNaAc、NaOHC(H＋)>C(Ac－)>C(OH－)C(Ac－)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH－)C(Ac－)=C(Na＋)>C(H＋)=C(OH－)C(Na＋)>C(Ac－)>C(OH－)>C(H＋)C(Na＋)>C(OH－)>C(Ac－)>C(H＋)C(Na＋)>C(Ac－)>C(OH－)>C(H＋)C(H＋)C(OH－)C(Na＋)C(HAc)C(Ac－)变化趋势先增大再减小减小增大增大减小

引导探究1一、pH—V图C(H＋)C(OH－)C(Na＋)C(Ac－)C(HAc)变化趋势减小增大增大减小先增大再减小

引导探究2二、对数—V图AA.D点溶液的pH=11.25B.B点溶液中存在c(HNO2)>c(NO2－)>c(H+)>c(OH－)C.C点时，水的电离程度最大D.25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10－5.5化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol?L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）AG=14－2pH起点半点中性点pH=2.75

引导探究3常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A.0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5B.HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7C.当通入0.1molNH3时,溶液中c(R－)<c(NH4＋)D.当c(HR)=c(R－)时,溶液呈中性三、pH—对数图C(0,5)

当堂诊学D1.两条线？2.特殊点？

目标升华变化：不变：微粒浓度平衡常数平衡思想KwKa

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